一定温度下，在固定容积的密闭容器中，有可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，

当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化           ②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变     ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)＝m:n:p:q，

其中一定能说明反应已达到平衡的是（     ）

   A. 只有③④                        B. ②③④

   C. ①②③④                        D. ①②③④⑤

下表是部分短周期元素的相关信息：

下列判断正确的是(     )

   A．沸点：H₂Q＞H₂R

   B. 碱性：T(OH)₃＞M(OH)₂

C. T和Q 两者最高价氧化物对应的水化物可以发生反应

D. L与R形成的化合物中只能含有离子键

 下列有关化学反应速率的描述中正确的是   (     ）

   A. 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

   B. 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率

   C. 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大

   D. 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大

下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（     ）

   A．非金属元素组成的化合物中只含共价键

   B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

   C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

已知反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)+2D(g) △H＜0。右图中曲线a、b分别表示在不

同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情

况。若想使曲线b(实线）变为曲线a(虚线），可采用的措

施是（     ）

   ①增大A的浓度  ②升高温度

③增大D的浓度④加入催化剂

⑤恒温下，缩小反应容器的体积

⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变

   A. ①②③        B. ④⑤          C. ③④⑤         D. ④⑤⑥

 已知一定温度下，下列反应的平衡常数：H₂(g)+S(s) H₂S(g)  K₁，

S(s)+0₂(g) SO₂(g)  K₂。则相同温度下反应H₂(g)+SO₂(g) O₂(g)+H₂S(g）的

平衡常数为（    ）

   A. K₁+K₂            B. K₁-K₂        C. K₁·K₂                    D. K₁/K₂

下列有关化学用语表示正确的是（　 ）

A．N₂的电子式：

B．S^2-的结构示意图：

C．NH₄Br的电子式：　

D．原子核内有l8个中子的氯原子：

在密闭容器内充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定条件下建立平衡：

2SO₂(g）+0₂(g)2SO₃(g)  △H=-Q kJ·mol^-1(Q＞0)，测得SO₂的转化率为90%，

则在此条件下反应放出的热量为（    ）

   A. 1.8Q kJ          B. 2Q kJ           C. Q kJ          D. 0.9 QJ

 下列说法正确的是（     ）

A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B. NH₄HCO₃(s)=====NH₃(g)+H₂O(g)+CO₂(g)   △H=+185.57 kJ·mol^-1，能自发进行，原

因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自

发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

 氯元素在自然界有³⁵Cl和³⁷C1两种同位素，在计算式34.969×75.77 %＋36.966×

24.23%＝35.453中  （    ）

A. 75.77％表示³⁵C1的质量分数                   B. 24.23％表示³⁵C1的浓度

C. 35.453表示氯元素的相对原子质量              D. 36. 966表示³⁷C1的质量数