一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A．①④                          B．②③

C．②③④                        D．只有④

右图是氢氧燃料电池(电解质为KOH)构造示意图。关于该电池的说法不正确的是（   ）

A.a极是负极 

B.正极的电极反应是：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C.电子由b通过灯泡流向a 

D.氢氧燃料电池是环保电池

下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

D．吸热反应必须在加热条件下才能进行

关于硅及其化合物的叙述中，正确的是

A．硅是良好的半导体材料，可以与NaOH 溶液和氢氟酸反应

B．二氧化硅与石灰石反应：SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO↑

C．用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂＋2CSi＋2CO₂↑

D．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

下列叙述正确的是    

A．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na₂O

B．将SO₂通入BaCl₂溶液可生成BaSO₃沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素的原子最外层电子数相同，Z元素的原子半径大于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A．X>Y>Z                  B．Y>X>Z            

C．Z>X>Y                    D．Z>Y>X

下列关于离子化合物的叙述正确的是

A．离子化合物中都含有离子键      

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

 科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D，并阐明了D在人体内的作用原理。为此他们荣获了1998年诺贝尔生理学或医学奖。

请回答下列问题：

（1）已知M的分子量为227，由C、H、O、N四种元素组成，C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%。则M的分子式是_______。D是双原子分子，分子量为30，则D的分子式为 _______。

（2）油脂A经下列途径可得到M。

图中②的提示：

C₂H₅OH+HO—NO₂C₂H₅O—NO₂+H₂O

______________ 硝酸　　　　　______________硝酸乙酯

反应①的化学方程式是 _________________________________。

反应②的化学方程式是___________________________________。

（3） C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物，分子量为134，写出C所有可能的结构简式______________。

（4）若将0.1 mol B与足量的金属钠反应，则需消耗_______g金属钠。

结合已学知识，并根据下列一组物质的特点回答相关问题。

(1)邻二甲苯的结构简式为________(填编号，从A～E中选择)。

(2)A、B、C之间的关系为________(填序号)。

a．同位素　b．同系物　c．同分异构体　d. 同素异形体

(3)请设计一个简单实验来检验A与D，简述实验操作过程：________________________。

(4)有机物同分异构体的熔沸点高低规律是“结构越对称，熔沸点越低”，根据这条规律，判断C、D、E的熔沸点由高到低的顺序：______(填编号)。