有人设计出利用CH₄和O₂的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧，则下列说法不正确的是 （    ）

①在标准状况下，每消耗5.6L CH₄可以向外电路提供2mole^－

②通过甲烷电极的电极反应式为：CH₄+10OH^－－8e^－=CO₃^2－+7H₂O

③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极

④电池放电后，溶液PH不断升高

A．①②        B．①③        C．①④        D．③④

在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应P(g)＋Q(g)R(g)＋S(g)，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到平衡状态的是

A．P、Q、R、S的浓度相等        B．P、Q、R、S在容器中共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化    D．P、Q的消耗速率相等

天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钻（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示。电池反应为，下列说法正确的是（    ）

A．充电时，电池的负极反应为LiC₆-e^-Li+C₆

B．放电时，电池的正极反应为CoO₂+Li⁺+e^-LiCoO₂

C．羧酸、醇等含活泼氢气的有机物可用作锂离子电池的电解质

D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =          

在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH₃COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K．已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K，溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184 J/(g·K)．

(2) CH₃COOH的中和热ΔH＝_______________________________.

（3）CH₃COOH的中和热的文献值为－56.1 kJ/mol，你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）____________________________________________

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺  ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。

(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，

（1）求通电前A池中原混合溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。

（2）求电解后A池溶液的PH

铝是最常见的金属之一。

（1）浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器的原因是                            。

（2）纳米铝主要应用于火箭推进剂。工业上利用无水氯化铝与氢化铝锂（LiAlH₄）在有机溶剂中反应制得纳米铝，化学方程式如下：3LiAlH₄+AlCl₃=4Al + 3LiCl + 6H₂↑

该反应的氧化剂为                。

（3）氢化铝钠（NaAlH₄）是一种重要的储氢材料，已知：

NaAlH₄(s)=Na₃AlH₆ (s)+ Al (s) + H₂(g)     ΔH＝+ 37 kJ·molˉ¹

Na₃AlH₆(s)=3NaH(s)+ Al (s) + H₂(g)       ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ¹

则NaAlH₄(s)= NaH(s) + Al (s) +H₂(g)       ΔH＝                  。

（4）已知H₂O₂是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO₂^－形式 存在。目前研究比较热门的Al－H₂O₂燃料电池，其原理如右图所示，电池总反应如下：

2Al+3HO₂^－+3H₂O =2[Al(OH) ₄]^－+OH^－

①正极反应式为                          。

②与普通锌锰干电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，Al－H₂O₂燃料电池的理论放电量约为普通锌锰干电池的______倍。

③Al电极易被NaOH溶液化学腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一。反应的离子方程式为                               。

已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂2CH₃COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：

（1）、写出A的电子式                        。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是        、         。

（3）写出下列反应的反应类型：①       ，②       ，④      。

（4）写出下列反应的化学方程式：

①                                        ；

②                                         ；

④                                          。

（5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

（Ⅰ）试剂a是__________，试剂b是_______________；

分离方法①是_________________，分离方法②是__________________，

分离方法③是_______________。

（Ⅱ）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是

__                                             ____。

（Ⅲ）写出C → D 反应的化学方程式                                  。

已知有机物甲、乙、丙有如下信息：

据此推断：

（1）甲的分子式为　　，若甲分子中有2个氢原子被F原子取代，所得的有机产物可能有　　　　种。

（2）乙是性能优良的环保产品，可代替某些破坏臭氧层的氟利昂产品用作制冷剂。其分子中C、H、F的原子个数之比为1∶2∶2，则乙的结构简式为　　　　　　　　　。下列关于乙的叙述中正确的是　　　　。

A. 其分子构型为正四面体型                       B. 它能与溴水发生反应而褪色

C. 1 mol乙最多能与1 mol F₂发生取代反应          D. 它没有同分异构

（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合，所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，但丙分子不存在同分异构体，则丙的分子式为　　　　　　。

全球已经批量生产的混合动力汽车采用镍氢动力电池。常见的镍氢电池某极是储氢合金（在反应前后La、Ni的化合价为0），其电池的反应通常表示为：

下列有关说法正确的是

A．放电时电子流入储氢合金电极

B．放电时1mol失去6mol电子

C．放电时正极反应为

D．充电时外接电源的正极应该接在储氢合金的电极上