黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO₂和Fe₂O₃。

⑴.已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，则表示FeS₂完全燃烧反应的热化学方程式为：

______________________________________________________________。

⑵.将0.050molSO₂(g)和0.030molO₂(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) 在一定条件下达到平衡，测得c(SO₃)＝0.040mol/L。

则该条件下反应的平衡常数K的数值为___________,SO₂的平衡转化率为__________。

⑶.当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是       。（填字母）

A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O₂

      C．改变反应的催化剂                     D．降低反应的温度 

⑷.反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)  △H<0 ， SO₂的转化率在起始温度T₁=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T₂=723K，请在图中画出温度T₂下SO₂的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

现有0.4 mol·L^－1HA溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是(　　)

A．若该溶液中HA电离能力大于A^－水解能力，则有c(Na^＋)>c(A^－)>c(HA)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．若该溶液中A^－水解能力大于HA电离能力，则有c(A^－)>c(HA)>(Na^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(A^－)＋c(OH^－)

D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na^＋)＝c(A^－)＋c(HA)

乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH₃COOC₂H₅＋H₂OCH₃COOH＋C₂H₅OH已知该反应的速率随c(H^＋)的增大而加快。图为CH₃COOC₂H₅的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

A.反应初期水解速率增大可能是溶液

中c(H^＋)逐渐增大所致,                        

B．A、B两点表示的c(CH₃COOC₂H₅)相等,

C．图中t₀时反应达到平衡状态,

D．t_B时CH₃COOC₂H₅的转化率低于t_A时CH₃COOC₂H₅的转化率,

用CuSO₄•5H₂O配制0.1 mol•L^-1CuSO₄水溶液,下面所列的方法正确的是　(　　)

A.取25 g CuSO₄•5H₂O溶于1 L水中

B.将CuSO₄•5H₂O干燥去掉结晶水,取16 g溶于水制成1 L溶液

C.将25 g CuSO₄•5H₂O溶于水制成1 L溶液

D.取12.5 g CuSO₄•5H₂O溶于500 mL水中

下列说法正确的是　(　　)

①标准状况下,6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L

②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L

③标准状况下,1 mol H₂O的体积为22.4 L

④常温常压下,28 g CO与N₂的混合气体所含的原子数为2N_A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L•mol^-1

⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同

A.①③⑤                         B.④⑥

C.③④⑥                         D.①④⑥

下列说法正确的是    (    )

    A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol／L

    B．从1 L2 mol／L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol／L

C．配制500 mL 0.5 mol／L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和1 00 mL1 mol／L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

 设N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法中,不正确的是　(　　)

A.标准状况下,22.4 L氢气和氧气的混合气体,所含分子数为N_A

B.1 mol Al³⁺含有核外电子数为3N_A

C.46 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

D.1 L 1 mol•L^-1FeCl₃溶液中Fe³⁺的数目小于N_A

 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂ + 2Ni(OH)₂

有关该电池的说法正确的是（   ）

A．充电时阳极反应：Ni(OH)₂ －e^－ + OH^－ == NiOOH + H₂O

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH^－向正极移动

某溶液含有NaCl和H₂SO₄两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是（　 ）

A．阴极始终只析出H₂　 　　　　 B．阳极先析出Cl₂，后析出O₂

C．电解的最后阶段是电解水　 　 D．溶液的pH不断增大，最后pH大于7

下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是（　 ）

　　　 A.Al³⁺、Fe³⁺ 、Br^-、SO₃^2-　　　 B.K⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
　　C.Na⁺、Cu²⁺、I^-、NO₃^-　　　　　 D.NH₄⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-