下列各组混合物，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生的CO₂的质量不变的是(　　)

A．乙炔和乙烷                            B．甲醛和葡萄糖

C．乙醇和乙酸                            D．丙烯和丙烷

在下列几种物质中①NaHCO₃　②Al(OH)₃　③(NH₄)₂CO₃　④苯酚钠　⑤氨基乙酸　⑥蛋白质，其中跟HCl和NaOH溶液都发生反应的是(　　)

A．①②④⑥                       B．①④⑤⑥

C．①②③④⑥                     D．①②③⑤⑥

有下列七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水因反应而退色的是(　　)

A．②③④⑤                      B．③④⑤⑦

C．④⑤⑥                        D．④⑤⑦

有机物CH₃—CH===CH—Cl不能发生的反应有(　　)

①取代反应　②加成反应　③消去反应　④使溴水褪色　⑤使KMnO₄酸性溶液褪色　⑥与AgNO₃溶液生成白色沉淀　⑦聚合反应

A．①②③④⑤⑥⑦                       B．⑦

C．⑥                                   D．②

某化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是(　　)

A．CH₂===C(CH₃)COOH 

B．CH₂===CHCOOCH₃

C．CH₃CH₂CH===CHCOOH 

D．CH₃CH(CH₃)COOH

下列有机物命名正确的是  （   ）

A．2—乙基戊烷           B．3, 3—二甲基—2—戊烯

C．2一甲基—1—丁炔      D．2, 3—二乙基—1—戊烯

下列有关有机物的说法中正确的是：（   ）

A．符合同一通式的有机物一定互为同系物；

B．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色。         

C．所有的有机物都很容易燃烧；

D．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物。

下列物质中不属于有机物的是（   ）

A．甲烷（ CH₄）  B. 醋酸（CH₃COOH）  C. 乙炔（ C₂H₂ ）  D.氰化钠（NaCN）

铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。

(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

Al₂O₃(s)＋AlCl₃(g)＋3C(s)=3AlCl(g)＋3CO(g)  △H=a kJ·mol^－1

3AlCl(g)=3Al(l)＋AlCl₃(g)                  △H=b kJ·mol^－1

①反应Al₂O₃(s)＋3C(s)=2Al(l)＋3CO(g)的△H=             kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。

②Al₄C₃是反应过程的中间产物。Al₄C₃与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式                                                             。

(2)镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为

Mg₁₇Al₁₂＋17H₂=17MgH₂＋12Al。得到的混合物Y(17MgH₂＋12Al)在一定条件下释放出氢气。

①熔炼制备镁铝合金(Mg₁₇Al₁₂)时通入氩气的目的是                                。

②在6.0mol·L^－1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H₂。1 mol Mg₁₇Al₁₂完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H₂的物质的量为                      。

③在0.5 mol·L^－1 NaOH和1.0 mol·L^－1 MgCl₂溶液中，

混合物Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中产生氢气的主要物质是   　　　　　　      (填化学式)。

(3)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下

动力电源，其原理如右下图所示。该电池反应

的化学方程式为：

                                        。

甲、乙两同学为探究SO₂与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO_3­沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是_________________。

(2)C中白色沉淀是__________________，该沉淀的生成表明SO₂具有___________性。

(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_____________________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_____________;

乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_____________。

②进行实验，B中现象：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。

 (5)合并（4）中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_______________。