下列有关说法错误的是

A. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色

B. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：

2CrO₄^2－＋2H^＋Cr₂O₇^2－ ＋H₂O，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少

C. 若反应2A（g）＋B（s）C（g）＋3D（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的

D. 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快

室温条件下进行下列各组实验，其中的观察要点不能说明醋酸是弱电解质的是

一定条件下，在密闭容器内，SO₂氧化成SO₃的热化学方程式为：2SO₂(g)+O₂(g)  

2SO₃(g)；△H=-akJ·mo1^-2在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是   

A．4 mo1SO₂和2mol O₂                        B．4mol SO₂、2mo1 O₂和2mol SO₃

C．4mol SO₂．和4 mo1 O₂                     D．6mo1 SO₂和4 mo1 O₂

在容积一定的密闭容器中，反应2A     B（g）+C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是                               

A．正反应是吸热反应，且A不是气态                B．正反应是放热反应，且A是气态

C．其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动ks5u

D．改变压强对该平衡的移动无影响

一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈碱性的是

A．能与金属Al反应放出H₂                    B．加甲基橙后显黄色的溶液  

C．pH=8的某溶质的水溶液                    D．C(H⁺)<C(OH^-)的任意水溶液

铝电池性能优越，Al –AgO电池可用作水下动力电源，其原理

如右图所示。下列说法不正确的是

A．在正极发生的电极反应为：AgO+2e^-+H₂O=Ag+2OH^-

B．在正极区H⁺浓度增大，在负极区H⁺浓度减少

C．该电池总反应的化学方程式：

2Al + 3AgO + 2NaOH= 2NaAlO₂ + 3Ag+ H₂O

D．当电池负极的质量变化10.8g，则过程中电池流动的电子物质的量为1.2 mol

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂溶液的不断滴入，

溶液中产生的沉淀量与pH变化情况正确的是ks5u

下列事实不能用勒沙特列原理解释的是                                     

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na（l）＋KCl（l） K（g）＋NaCl（l）；⑥压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深　　

A．②③               B．②⑥           C．④⑤           D．⑤⑥

在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液,产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中

A．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）≠ Ksp      C(Ba²⁺)＜Ｃ(SO₄^2-)   

B．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）＞ Ksp      C（Ba²⁺） = C（SO₄^2-）

C．C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）= Ksp ½                    

D．C（Ba²⁺）·C（SO₄^2-）=Ksp        C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）

关于下列装置说法正确的是    

A．装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液        

B．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

C．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe²⁺生成