一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

（1）图中X、Y分别是_____、_____(填化学式)，图示中a ___b（填“>”、“<”或“=”）

（2）分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应：正极：_________，负极：_________；

（3）这样设计的主要节能之处在于____________、_____________。

在一个2L的密闭容器中，发生反应：2SO₃ (g)2SO₂+ O₂ △H＞0，

　 其中SO₃的变化如右图示：

(1)写出该反应的平衡常数表达式： ________________　　 ,

(2)用O₂表示从0～8min内该反应的平均速率v=　　　　　　 。

(3)升高温度,该反应的反应速率将　　　　 ；K值将_______；容器中气体的平均相对分子质量将____　 。(填：“增大”,“减小”或“不变”)

(4)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　 。

a．v(SO₃)=2v(O₂) 　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO₂)=2v正(O₂) 　　　　 d．容器内密度保持不变

(5)从8min起，压缩容器为1L，,则SO₃的变化曲线为　　　

A. a　　 　　　　　 B. b　　 　 C. c　　　 　　　　 D. d

某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO₃、MnO₂、S，设计了以下实验

流程图：请回答以下问题：

（1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：

i.指出装置中的错误之处　 　　　　　　　　 ，

ii.用改进后装置进行实验：在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到　　　　　　　　　　　 时，即可证明火柴头上含有S元素。

（2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是　　　 ，仪器B的名称是　　　 。

（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 　　　　　　　　　　　　　　

（4）有学生提出检验火柴头上KClO₃另一套实验方案：

进行下面的实验，必须用到下列何种仪器，请用该仪器的编号填空：

（1）欲干燥NH₃需使用仪器____；

（2）欲分离互不相溶的两种液态物质，须使用_____；

（3）欲分离互溶的、沸点不同的液态混合物，须使用_____；

（4）欲分离固体和液体物质，须使用______。

用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如下图甲。电解过程中的实验数据如下图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是　　　　　　　　

A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生

B．b电极上发生的反应方程式为4OH^－一4e^－ 2H₂O+O₂↑

C．曲线O一P段表示H₂的体积变化

D．Q点时收集到的混合气体中H₂和O₂体积比为1:1

25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：

下列说法正确的是                                              （    ）

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大

B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀

C．在5mL1.8×10^-5 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）0.1 mol/L的AgNO₃溶液，不能观察到白色沉淀

D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成

向20mL0.5mo1/L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

B．由水电离出的c(OH^—）：b点>c点

C．从a点到b点，混合溶液中可能存在： c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)

D．b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

下列说法不正确的是

A．可用FeCl₃溶液检验阿司匹林中是否含有未反应完的水杨酸

B．当沉淀的结晶颗粒较大，静置后容易沉降至容器底部时，常用倾析法分离

C．在硫酸亚铁铵制备实验中，用少量酒精洗去晶体表面附着的水分；在阿司匹林的制备实验中用冷水洗涤阿司匹林

D．把等物质的量浓度的硫酸铵和硫酸亚铁混合，搅拌，小火加热，在蒸发皿中蒸发至有大量晶体析出，即可得硫酸亚铁铵晶体

下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：

c(CH₃COO^－)＜c(CH₃COOH)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c(Na₂CO₃)

C．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

D．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H⁺) + c(M⁺) = c(OH^－) + c(A^－)

一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B（g）　 xC（g）△H<O，B、C的物质的量随时间变化的关系如下图（左），达平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如下图（右）。　

下列有关说法正确的是

A．x=2．反应开始2min内，v（A）=0.05 mol·L^－1·min^-1

B．t_l时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t₂时改变的条件可能是增大c的浓度，t₂时正反应速率减小

D．t₃时可能是减小压强，平衡不移动；t₄时可能是使用催化剂，c（B）不变