在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO₂(g)

△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K = 0.263，下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A． 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B． 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C． 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D． 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

 中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 (    )

A．此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的

B．绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物

C．绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素

D．加一些精盐的主要目的只是起到消炎杀菌的作用

某可充电的锂离子电池以LiMn₂O₄为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li⁺导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn₂O₄==Li₂Mn₂O₄。下列说法正确的是（     ）

A．放电时，正极反应为：Li⁺+LiMn₂O₄+e^-==Li₂Mn₂O₄

B．放电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

C．充电时，阳极反应为：Li⁺+e^-==Li

D．充电时，LiMn₂O₄发生氧化反应

常温下，要使0.1mol•L^－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（    ）

A．CH₃COONa浓溶液               B．1mol•L^－1氨水   

C．1mol•L^－1H₂SO₄                   D．2mol•L^－1CH₃COOH

根据下图，判断下列说法中错误的是（    ）

A．导线上电子由Ag极流向石墨极   

B．负极电极反应式：Fe³⁺ + e^－＝Fe²⁺

C．盐桥中阴离子移向AgNO₃溶液

D．总反应为：Fe³⁺ + Ag＝Fe²⁺ + Ag⁺

  可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（    ）

A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

  下列叙述正确的是（    ）

A．若温度升高则平衡常数一定增大

B．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小

C．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

D．c(H^＋)/c(OH^－)＝10¹²的水溶液中：NH₄^＋、Al^3＋、NO₃^－、Cl^－能大量共存

下列叙述中的两个量，前者一定大于后者的是（    ）

A．纯水在25℃和80℃时的pH

B．pH均为2的硫酸溶液和盐酸中的c（H⁺）

C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度

D．25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和A1C1₃的溶液中，已电离的水分子数

  下列有关说法中正确的是（    ）

A．HCO₃^—水解：HCO₃^—+H₂O  CO₃^2—+H₃O⁺

B．中和滴定时眼睛必须注意锥形瓶内溶液颜色的变化

C．电解水生成H₂和O₂的实验中，可加入少量盐酸或硫酸增强导电性

D．用等浓度（0.5 mol·L^-1）等体积（50 mL）的NaOH溶液与盐酸混合测定中和热

科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995 g该氨基酸中得到168 mＬ(标准状况)的氮气；另取26.6 g该氨基酸恰好与1.6 mol·L^-1 250 mL的NaOH溶液完全反应。

(1)求该氨基酸的摩尔质量。

(2)试确定此氨基酸的结构简式。