有一如右图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是( 　　　)

A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸　

B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸

C．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水

D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液

不能用如图3－1装置制取少量气体的是（   ）

A．MnO₂和H₂O₂                

B．NH₄Cl晶体和消石灰

C．石灰石和稀盐酸            

D．电石与饱和食盐水

某待测液体可能有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Ca²⁺、NH₄⁺等离子，进行了如下图所示的实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：

（1）判定待测液体中有无Ba²⁺、Ca²⁺，并写出理由                              .

                                                                           。

（2）写出沉淀D的化学式                   。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：                               。

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。

实验发现：

①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)；

③D溶液与另外四种溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。

试回答下列问题：

(1)写出A和D的化学式：A_________；D________。

(2)检验A中阳离子的方法是_____________。

(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的_______________(在B、C、D、E中选择)。

(4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________。

(5)实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO₃与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量0.573 kJ，写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：                                  

_________________________________________________________________________。

(6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为________g。

下列鉴别方法可行的是(　 　)

A．用氨水鉴别Al^3＋、Mg^2＋和Ag^＋

B．用Ba(NO₃)₂溶液鉴别Cl^－、SO₄^2-和CO₃^2-

C．用溴水鉴别亚硫酸钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液

D．用KMnO₄酸性溶液鉴别CH₃CH=CHCH₂OH和CH₃CH₂CH₂CHO

下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是(     )

 A .CaCO₃、BaCO₃、Na₂CO₃         B .CuSO₄、NaCl、NaOH

C. NaCl、Na₂SO₄、CaCO₃           D. NaCl、KNO₃、BaCl₂

　除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是(　  　)

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，适量BaCl₂溶液，过滤

B．CO₂(SO₂)，酸性KMnO₄溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO₃晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C₂H₅OH(CH₃COOH)，加足量CaO，蒸馏

按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是 (　　 )

A．木炭粉和二氧化锰　　　　　　　　　 B．铁粉和硫酸铜晶体

C．氯化钡和硫酸钾　　　　　　　　　　 D．二氧化锰和氯化钠

比较MnO₂和CuO对H₂O₂分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H₂O₂溶液均取5 mL，可选择的实验装置是(      )

分离NaCl、FeCl₃和BaSO₄的混合物，应选用的一组试剂是（    ）

A. H₂O、AgNO₃、HNO₃     B. H₂O、NaOH、HNO₃  

C. H₂O、NaOH、HCl       D. H₂O、KOH、HNO₃