在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

       A．合金                      B．半导体材料            C．催化剂                   D．农药

下列物质都是常用的食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是(　　)

A.食醋                            B.蔗糖               C.料酒                         D.亚硝酸盐

下列反应属于取代反应的是

A.C₂H₄通入溴水中，溴水褪色　　

B．C₂H₄通入KMnO₄酸性溶液中，溶液褪色

C．苯与溴水混合后振荡，水层褪色　

D．CH₄与Cl₂的混合气体光照后颜色变浅

我们所食用的大豆，最终补充给人体的主要成分是

       A．氨基酸                B．蛋白质                 C．油脂                    D．糖

将一块质量为29.2g表面被氧化了（氧化物按Na₂O计）的金属钠，投入到71.8g水中，产生了11.2L（标准状况）气体。试求：

（1）金属钠的纯度；

（2）所得溶液的质量分数。

① 1molHNO₃的质量是　　　　 g。

1mol HNO₃约含有__________个氧原子。

②标准状况下，2.8LHCl气体的物质的量是　　 mol 。将此HCl气体 溶于水中配成0.25L溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度是  mol/L

③2mol OH^—含有  mol质子。

右图表示A－－E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质，D为离子化合物。

（1）推断A为        ；B为         ；

C为        ；D为        （填化学式）

（2）写出②、③的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　。

（3）请写出过量的E和Ca(HCO₃)₂溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）将C投入足量的FeCl₃的水溶液中，写出发生的总反应的离子方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 已知下列反应：3Fe+8HNO₃ = 3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O (6分)

(1) __________是还原剂；__________是氧化剂。

(2)被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃的质量之比为__________。

(3)当有1molHNO₃参加反应时，该反应转移的电子的物质的量为__________。

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上：(5分)

A．过滤  B．结晶  C．分液  D．蒸馏  E．萃取分液  F．升华  G．层析

(1)            分离水和四氯化碳的混合物

(2)             分离饱和氯化钾溶液和沙子的混合物

(3)             从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾

(4)             分离酒精（沸点为为78.1⁰C）和甲苯(沸点为110.6⁰C)的混合物

(5)             分离食盐和碘的混合物

实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

  （1）请写出该实验的实验步骤

①        ，②        ，③        ，④         ，⑤                。

  （2）所需仪器有：容量瓶 （规格：               ）、托盘天平。

欲完成该实验还需要哪些实验仪器                                    。

  （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：                                  ，原因是：                                                               。

（4）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响                   ，原因是：                          

                                                                    。