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下列实验现象的描述错误的是( )
A.氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B.红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体颗粒
C.点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰
D.钠在空气中燃烧,发出黄色的火焰,生成淡黄色固体
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下列说法正确的是( )
A.硅材料广泛用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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某有机物12g完全燃烧,生成7.2gH2O和8.96LCO2(标准状况下),0.5mol此有机物的质量为30g。
(1)求分子式
(2)又知此有机物不具有弱酸性,不能与金属钠反应,能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式
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已知:A是略带甜味气体,可作为果实的催熟剂。E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。
(1)A的结构式为__________,E的名称为__________。(2分)
(2)B分子中的官能团名称是_________,请设计一种验证B物质存在该官能团的方法____________________________________________。(2分)
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:(4分)
①_______________________________________;反应类型是_____________;
④______________________ ____________;反应类型是__________.
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为了检验和除去下表中的各种物质中的杂质(括号里的物质),请从(I)中选出适当的检验试剂,从(II)中选出适当的除杂试剂,将所选的答案填入相应的空格内。
物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
甲烷(乙烯) | ||
酒精(水) |
(I)检验的试剂:A. 无水硫酸铜B.酸性高锰酸钾溶液C.盐酸D.氢氧化钠溶液
(II)除杂试剂:a.硫酸 b.酸性高锰酸钾溶液 c.新制的生石灰d.溴水
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红葡萄酒密封储存时间越长,质量越好,原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。
(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。
(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。
(3)试管a中发生反应的化学方程式为
_____________________________________________,
反应类型是________________________。
(4)反应开始前,试管b中盛放的溶液是____________。
(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。
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A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D在C的下一周期,可与B形成BD型离子化合物;E和C为同一周期元素,其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
(2)画出D元素的原子结构示意图____________。
(3)与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式,下同)、离子是____________。
(4)A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
(5)D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为__________________________________________。
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现有如下两个反应:
Ⅰ. A.2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O B.CH4+2O2==CO2+2H2O
(1)根据反应的本质,两个反应都为 反应(放热或吸热),判断两个反应能否设计为原电池?(能或不能)A B
(2)如果不能,说明其理由
(3)如果能,最好应选择 电解质溶液(NaOH或H2SO4)。则负极电极反应式: 正极电极反应式:
Ⅱ. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:
(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,
同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则电解池中X极上的
电极反应式为
在X极附近观察到的实验现象是
②Y电极上的电极反应式为
|
③电解总反应化学方程式
(2)若X、Y都是惰性电极,a是CuSO4溶液,电解的总反应方程式 。
(3)如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则
①X电极的材料是 ,电极反应式为 。
②Y电极的材料是 ,电极反应式为 。
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(1) 、 、 为天然有机高分子化合物。
(2)三大合成材料 、 、 。
(3)把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)-1。试计算:前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为____________________;2 min末时Y的浓度为________________;化学方程式中n的值是________。
(4)用NA表示阿伏加德罗常数,在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中,每有5NA个电子转移时,放出650kJ的热量。其热化学方程式为____________________。
(5)已知拆开1mol H—H键、1mol N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
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“阿波罗号飞船”所用的氢氧燃料电池的电极反应为:
负极:2H2+4OH--4e-=4H2O
正极 O2+2H2O+4e-=4OH-
该电池工作时,下列叙述正确的是
A.氢气发生还原反应 B.每转移4摩电子,电池内增加4mol水
C.负极附近溶液的PH值降低 D.正极附近C(H+)增大
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