下列各组物质中，属于同分异构体的是

A．CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃      B．H­₂NCH₂COOH和CH₃CH₂NO₂

C．CH₃CH₂COOH和CH₃COOCH₂CH₃    D．CH₂=CHCH₂CH₃和CH₂=CHCH=CH₂

下列各组顺序的排列不正确的是

A．热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃          B．若离子半径：R^2－>M⁺，则原子序数：R >M

C．酸性强弱：H₄SiO₄＜H₂CO₃＜CH₃COOH      D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

下列关于化石燃料的加工说法正确的是

A．石油裂化主要得到乙烯        B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

下列含氧酸中酸性最弱的是

A.H₂SO₄        B.HClO₄        C.H₃PO₄        D.HNO₃

下列反应属于吸热反应的是
　A．石灰石在高温下的分解反应　　　　　　　　 B．生石灰和水的反应
　C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应　　　　　　　　 D．木炭在氧气中燃烧

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 

  A．8个中子的碳原子的核素符号：¹²C      B．HF的电子式：

  C．Cl^－离子的结构示意图：      D．CH₄分子的比例模型：

目前高铁酸钠(Na₂FeO₄)被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点。

(1) 将Fe(OH)₃与NaClO溶液混合，可制得Na₂FeO₄，配平下列离子方程式：

   （  ）Fe(OH)₃ + (   )ClO^- + OH^- == (   )FeO₄^2- + (   )Cl^- + (   )H₂O

(2) 用Fe做阳极，Cu做阴极，NaOH溶液做电解液，用电解的方法也可制得Na₂FeO₄，则电解过程中阳极的反应式为                                  。

(3) 某地海水样品经Na₂FeO₄处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H⁺和OH^-未列出）：

注：离子浓度小于10^-5mol/L 可认为该离子不存在；Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38，Ksp[Mg(OH)₂]=1.0×10^-12；

操作过程中溶液体积的变化忽略不计。

①表格中的a           0.16 (填“<”或“=” 或“>”）。

②沉淀A的组成为             (填化学式)；在调节溶液pH时，理论上应调节的pH的范围是

_____________________。

③加入的过量试剂X为_______ (填化学式）。

④加入过量HCl的作用为                                   。

某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质

（1）利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K₂关闭、K₁打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集H₂等气体，但不能收集O₂ 、NO₂或NO气体，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），

也可以收集O₂、NO等气体，但不能收集NO₂气体，其改进的方法

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）丙同学想利用上述装置比较H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）。实验时，K₁关闭、K₂打开。锥形瓶内装　　　　　 固体，装置C(试管)中所盛的试剂是　 　　　　　　　；实验确认H₂SO₄、H₂CO₃和H₂SiO₃的酸性强弱出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　 。

（4）丁同学想证明氧化性：Ca(ClO)₂ >Cl₂ > Br₂，实验时，K₁关闭、K₂打开，则在A中加__________；B中加Ca(ClO)₂，C中加________溶液，观察到C中的现象是__________________________；但是此装置在完成这个实验时尚存不足，其不足是_________________________。

(1)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H^＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H^＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。

（3）常温下测得浓度为0.1mol·L^-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数K_a=　　　　　

（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10^-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺浓度均为0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金

属阳离子为_____________。

　 ②从图中数据计算可得Fe(OH)₂的溶度积：

Ksp[Fe(OH)₂]=___________。

人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g/cm³来表示(即1 cm³血样中含有的Ca²⁺的质量)。抽取  一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH₄)₂C₂O₄］溶液，可析出草酸钙(CaC₂O₄)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得弱酸草酸(H₂C₂O₄)，再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度。

(1)请你观察图示判断，其中不正确的两项操作有            (填序号)；

(2)其中确定100 mL溶液体积的仪器是__________________

(3)如果用图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作正确的情况下，所配制的溶液浓度将

______(填“偏大”或“偏小”)。

  【步骤2：测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO₄溶液。

   (4)写出草酸与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式                                     。

   (5)滴定的终点为                                                                。

   (6)经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为__________g/cm³。