X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，Y和Z的单质可以通过分离液态空气的方法大量制得，且XZ₂与Y₂Z互为等电子体。含U的化合物的焰色为紫色。试回答下列问题：

（1）U单质的原子堆积方式为__________________，Y的价电子排布式为__________________。

（2）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如右图所示。

①甲的化学式为____________。

②下列有关该晶体的说法中正确的是________（选填选项字母）。

A．每个晶胞中含有14个U⁺ 和13个Z₂^-

B．晶体中每个U⁺ 周围距离最近的U⁺ 有6个

C．该晶体属于离子晶体

③甲的密度为a g·cm^-3，则晶胞的体积是_____________ m³（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数的值用N_A表示）。

Ⅰ．请按下列要求写出相应粒子的电子排布式，并回答有关问题：

（1）写出基态原子或离子的电子排布式：

Fe³⁺_________________；Cu _______________。

（2）比较 Fe²⁺ 与Fe³⁺的化学稳定性：Fe²⁺         Fe³⁺；半径大小：Fe²⁺          Fe³⁺（均填“>”或“<”）。

Ⅱ．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是______，电负性最大的元素是_______（用元素符号表示）。

（2）第三周期原子中p轨道半充满的元素是_______       （用元素符号表示）。

（3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有       （用元素符号表示）。

Ⅲ．酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：               ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子周围的配位键：

（1）甲醛易溶于水的原因是_______________________________________。

（2）沸点：甲醇_______甲醛(填“>”或“<”)；原因：_________________________。

（3）为了减缓温室效应，科学家设计反应：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以减小空气中CO₂ 。若有2mol CH₄生成，则有       mol σ键和       mol π键断裂。

（4）下列六种晶体：①CO₂，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS₂，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为____________________________(填序号)。

厦门大学郑兰荪院士合成了C₇₀Cl₁₀富勒烯足球状分子，如下图，它是由C₇₀分子与Cl₂发生加成反应得到的。在C₇₀分子中每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，70个碳原子组成若干个正六边形和正五边形。则有关说法中不正确的是

A．C₇₀的熔点比石墨的熔点低

B．C₇₀和金刚石是同素异形体

C．C₇₀分子中含有70个σ键，35个π键

D．C₇₀Cl₁₀分子中共用电子对数目为145个

下表中列出对应物质的熔点，有关判断正确的是

A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．AlF₃ 和AlCl₃ 晶体熔化时，克服的微粒间作用力类型相同

C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体高

 现有四种元素的基态原子，它们的核外电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　②1s²2s²2p⁶3s²3p³    ③1s²2s²2p³  ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：④>③>②>①                B．原子半径：④>③>②>①

C．电负性：④>③>②>①                       D．最高正化合价：④>③＝②>①

 已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面体结构，若其中有两个NH₃分子分别被H₂O分子取代，所形成离子[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的结构种数为

A．2种         B．3种        C．4种        D．6种

 下列说法错误的是

A．氨是极性分子，其在水中的溶解度很大

B．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．元素“氦、铷、铯”等是用光谱分析方法发现的

下列说法正确的是

A．3p³表示3p能级有三个轨道

B．基态碳原子的价电子排布图：

C．冰和固体碘晶体中相互作用力不完全相同

D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分

子式为EF或FE

 下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是

A．六氟化氙(XeF₆)    B．次氯酸(HClO)         C．三氟化硼(BF₃)      D．氮气 (N₂)