在一定条件下，使CO和O₂的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是（　 ）

A．9∶4　　 　　B．1∶1　　　 　 C．7∶6　 　　　D．6∶7

有关杂化轨道的说法不正确的是(    )

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp³杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（    ）

A．含有AlO₂^-的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^－、、Cl^－        

B．使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K⁺、HCO₃^—、S^2－、SO₄^2－

C．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^- 、Cl^-、Na⁺

D．透明溶液中：Na⁺、MnO₄^—、Na⁺、SO₄^2—

现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。则下列有关比较中正确的是（    ）     

A．第一电离能：③＞②＞①     B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞①         D．最高正化合价：③＞②＞①

下列推断正确的是(　　)

A．BF₃是三角锥形分子

B．NH的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH₄分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH₄分子中的碳原子以4个sp³杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

在实验中，要想使氯化铝溶液中的Al³⁺全部沉淀出来，最好选用下列试剂中的（   ）

A．石灰水    B．氢氧化钠溶液    c．硫酸    D．氨水

下列说法正确的是(    )

A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力        

B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的物质

C．碘升华时，分子内共价键不发生变化     

D．水结冰体积膨胀与氢键无关

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（    ）

A.明矾水解生成的Al（OH）₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B.高温电解Al₂O₃可制得金属铝

C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D.根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

下列叙述中，正确的是(    )

A．在基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

B．在基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

C．在基态多电子的原子中，M层的电子能量肯定比L层上的电子能量高

D．如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

A．18gH₂O中含有的质子数为10N_A

B．12g金刚石中含有的共价键数为4 N_A

C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有的原子总数为3 N_A

D．1molNa与足量的O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子