用铂电极(惰性)电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是（  ）

A. 稀NaOH溶液  B. HCl溶液  C. NaCl溶液   D. 酸性AgNO₃溶液

在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（　　　　 ）

A．3和2　　　　　 B．1和3　　　　　 C．3和1　　　　 D．4和5

对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)能增大正反应速率的措施是（  ）

A．通入大量O₂  B．增大容器容积  C．移去部分SO₃       D．降低体系温度

某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H₂↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是 (　　)

 现有3.58gNa₂CO₃ 和NaHCO₃的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加80.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为896ml（设气体全部逸出，下同）。回答下列问题：

（1）其中             过量。

（2）固体混合物中Na₂CO₃ 和NaHCO₃的物质的量之比为           。

（3）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为448ml，则x的值可能为         。

（4）取xg上述Na₂CO₃ 和NaHCO₃的固体混合物，将其制成溶液后，边搅拌边逐滴滴加40.0ml 1.0mol/L 盐酸，反应完全后生成的CO₂气体折算成标准状况下的体积为yml，当2.864≤x＜14.32时，y与x的函数关系式是y＝        。

氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是                              

(2)在BF₃分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^—的立体结构为_______；

(3)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是___________g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）。

甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na₂O）的纯度。

 (1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：

①写出实验中所发生反应的化学方程式                                      ；

②该组同学选用最简单装置的连接顺序是：

A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；

(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是：                                            。

②实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是           (用A、 B、C字母表示)

A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平

B. 等待实验装置冷却

C. 上下移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平

③若实验中样品的质量为wg，实验前后量气管k中液面读数分别为V₁、V₂(换算成标况）。则样品的纯度为 _______ (含w、V的表达式）。

 Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH₃)₂Cl₂。

(1)与NH₃互为等电子体的分子或离子          （举一例）。

(2)碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，其他毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如右图：

碳铂中含有的作用力有           （填字母）。

A．极性共价键    B．非极性共价键    C．配位键    D．离子键     E．金属键      F．σ键      G．π键

 (3)铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为      。

Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出A^2＋在基态时外围电子（价电子）排布式为      ， B元素在周期表中的位置为      。

一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn₂O₄)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO₃)₂和Mn(NO₃)₂溶液中加入Na₂CO₃溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄。

①Mn^2＋基态的电子排布式可表示为                                       。

②NO₃^－的空间构型                           (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO₂，HCHO被氧化成CO₂和H₂O。

①根据等电子原理，CO分子的结构式为                        。

②H₂O分子中O原子轨道的杂化类型为                        。

 (3)向CuSO₄溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)₄]^2－。不考虑空间构型，

[Cu(OH)₄]^2－的结构可用示意图表示为                        。

 将0.1molMg、Al混合物溶于100mL4mol/L的盐酸中，然后再滴加1mol/L的NaOH溶液，在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m与NaOH溶液的体积V的变化如图所示。

(1)写出BC过程的离子反应方程式                                

(2)当V₁=140mL时，混合物中n(Mg)=_____mol，V₂=_____mL

(3)滴入的NaOH溶液_____mL 时,溶液中的Mg²⁺和Al³⁺刚好沉淀完全。

(4)若混合物中Mg的物质的量分数为a，当滴入的NaOH溶液为450mL时，所得沉淀中无Al(OH)₃，则a的取值范围是____________________

(5)当加入V₂ mlNaOH溶液后过滤，向滤液中通入过量的CO₂气体，能观察到的现象为                   ，写出该过程反应的离子方程式                        。