在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN₂和30molH₂，发生合成氨反应：N₂＋3H₂2NH₃，在一定温度下达到平衡，H₂的转化率为25%。若在同一容器中充入NH₃，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率是（    ）

A、15mol  25%   B、20mol  50%  C、20mol  75%   D、40mol   80%

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂、t₃、t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（   ）

A．t₂时增加了X的浓度   B．t₃时增大了压强

C．t₅时升高了温度       D．t₄～t₅时间内转化率最大

将H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）△H＜0，平衡时Br₂(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br₂(g)的转化率为b。a与b的关系是

A．a＞b                      B．a=b                  C．a＜b                D．无法确定

在一个固定容积的密闭容器中充入2molNO₂，一定温度下建立如下平衡：

2NO₂N₂O₄，此时平衡混合气中NO₂的体积分数为x%，若再充入1mol N₂O₄，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO₂的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（　 ）

A．x>y　　　 B.x<y　　　　　 C.x=y　　　 D.不能确定

可逆反应∶2NO₂2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（  ）

  ①单位时间内生成n molO₂的同时生成2n molNO₂   ②单位时间内生成n molO₂ 的同时，生成2n mol NO   ③用NO₂、NO、O₂ 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态  ④混合气体的颜色不再改变的状态   ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

 A. ①④⑥     B.②③⑤          C.①③④                D. ①②③④⑤

如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是（    ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH^－－4e^－＝ 2H₂O+O₂↑

C．烧杯中C极上电极反应式为4H⁺ + 4e^－＝2H₂↑

D．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

对已达化学平衡的反应2X（g）＋Y（g） 2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

　　　 A．逆反应速率增大正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

　　　 B．逆反应速率减小正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

　　　 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　

　　 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是（　 ）

A．4 mol A+2 mol B　　　　　　　　 B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3mol C+1 mol D+1 mol B　　　 D．3 mol C+1 mol D

X、Y、Z三种气体，取X和Y按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y的转化率最接近于（  ）

A．33%                       B．40%                 C．50%                 D．66%

一定温度下，可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（  ）

A、混合气体的压强不再变化         B、混合气体的颜色不再变化

C、反应速率v(H₂)=0.5v (HI)          D、c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2