接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；△H<0

（1)该反应450℃时的平衡常数　　　 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO₂和0.10molO₂，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO₃0.18mol，则=　　　　 mol.L^-1.min^-1：若继续通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，则平衡　 　　　　 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，

在一定条件下，反应x A＋YBzC达到平衡：

（1）若A、B、C均为气体，则该反应的平衡常数表达式为_______________________；

（2）若A、B、C均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z间的关系是___________；

（3）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；

已知可逆反应CO＋H₂O(g) CO₂＋H₂，达到平衡时，K＝，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。

（1）830K时，若起始时：c(CO)＝2mol/L，c(H₂O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　 ；K值为　　　 。

（2）830K，若只将起始时c(H₂O)改为6mol/L，则水蒸气的转化率为　　　 。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)＝a mol/L，c(H₂O)＝b mol/L，H₂的平衡浓度c(H₂)＝c mol/L，a、b、c之间的关系式是　　　　　　　　 。

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为                                   。

在X极附近观察到的现象是                                         。　

②Y电极上的电极反应式为                                          ，

检验该电极反应产物的方法是                                        。

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是           ，电极反应式是                          。

②Y电极的材料是           ，电极反应式是                         。

（说明：杂质发生的电极反应不必写出）

根据反应：mA(g) + nB(g)pC(g)  △H ，结合图中所给的信息填空。

（填“＞”、“＝”或“＜”）

______    ______           ______

电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1∶2，以下说法正确的是（    ）

A．a极与电源的负极相连

B．产物丙为硫酸溶液

C．离子交换膜d为阴离子交换膜

D．a电极反应式：2H₂O+2e^－= H₂↑+2OH^－

某温度下，在一容积可变的容器中，反应：

2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是　 （　 ）　　　　　　

A．均减半　　　　　　　 B．均加倍　　　　 C．均增加1 mol 　　　 D．均减少1 mol

某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（　 ）

A．平衡混合气中R的质量分数　　 B．达到平衡时G的转化率

C．平衡混合气中G的质量分数　　 D．达到平衡时L的转化率

乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH₃COOH(气) (CH₃COOH)₂(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）

A.低温高压　　　 B.高温低压　　　　 C.低温低压　　　　 D.高温高压

反应2SO₂+O₂2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为（  ）

A、0.1s               B、2.5s            C、5s      D、10s