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一定条件下铁可以和CO2发生反应: ,1100℃时,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)下列措施中能使平衡时K增大的是___________(填序号);
A. 升高温度 B. 增大压强
C. 充入一定量CO D. 降低温度
(2)8分钟内,CO的平均反应速率v(CO)=___________;
(3)1100℃时,2L的密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
容器 | 甲 | 乙 |
反应物投入量 | 、 | 、 |
CO的浓度 |
|
|
CO2的体积分数 |
|
|
体系压强(Pa) |
|
|
气态反应物的转化率 |
|
|
①下列说法正确的是___________;
A. B. C. D.
②求=___________、=___________、=___________。
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卫生部从2011年12月1日起,禁止在面粉生产中使用过氧化苯甲酰和过氧化钙。过氧化苯甲酰的结构简式如图:
(1)过氧化苯甲酰的分子式为___________,其一氯代物共有___________种;
(2)工业上可以利用苯甲酰氯()和双氧水为原料生产过氧化苯甲酰,写出合成过氧化苯甲酰的化学反应方程式:______________________;
(3)过氧化苯甲酰用于面粉漂白后会产生苯甲酸:
。苯甲酸的同分异构体中,含苯环且属于酯类的结构简式为___________,属于酚类结构的同分异构体有___________种。
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某溶液中可能含有H+、Na+、、、、、、等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如下图所示,下列说法正确的是( )
A. 原溶液中含有的和的物质的量之比为1:1
B. ab段发生的离子反应为:,
C. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、、,但不能肯定和中的哪一种
D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4
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钛被称为21世纪金属,是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用下图所示装置模拟获得金属钙(需定期更换石墨棒),并以钙为还原剂,还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是( )
A. 甲装置工作过程中OH-向AgO/Ag极移动;乙装置工作过程中O2-向阴极移动
B. 若电解金属钛效率为,则获取1mol Ti时消耗Al的物质的量为
C. 乙装置阳极的电极反应式为
D. 在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少
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已知:,如果要合成所用的原始原料可以是( )
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔 ②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔 ④2,3-二甲基-1, 3-丁二烯和丙炔
A. 只有① B. ②③ C. ②④ D. ①④
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是( )
操作和现象 | 结论 | |
A | 向装有溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制浊液,加热,没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
C | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃,产生的气体通入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去 | 使溶液褪色的气体只是乙烯 |
D | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
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1mol某烃最多与2mol HCl发生加成反应,所得的加成产物1mol又能与10mol Cl2发生取代反应,最后得到一种只含碳、氯两种元素的化合物。该烃是( )
A. 乙炔 B. 1-戊炔 C. 1-丁烯 D. 1,3-丁二烯
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
①所含甲基个数为
②乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为
③溶液中,分子数为
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为
⑤标准状况下,22.4L乙醇完全燃烧后生成的分子数为
⑥常温常压下,17g甲基()所含的中子数为
⑦标准状况下,11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为
⑧分子中含C—C共价键数目为
A. ①③⑤⑦ B. ②③⑥⑧ C. ①②④⑧ D. ①②⑥⑧
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