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常温下,下列盐溶于水时,能使水的电离程度增大且c(H+)也增大的是( )
A. NaHSO4 B. KAl(SO4)2 C. NaHCO3 D. CH3COONa
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下列说法中,不正确的是:( )
A.电解饱和食盐水或熔融氯化钠时,阳极的电极反应式均为:2Cl - -2e -==Cl2 ↑
B.酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为:O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -
C.精炼铜和电镀铜时,与电源负极相连的电极反应式均为: Cu2+ + 2e- == Cu
D.钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为:Fe-2e - == Fe2+
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乙酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 ( )
A. 乙酸能与水以任意比互溶
B. 1 mol/L乙酸溶液的pH值约为2
C. 10ml 1mol/L乙酸恰好与10ml 1mol/L NaOH溶液完全反应
D. 乙酸溶液酸性很弱
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常温时,下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.稀释pH=10的氨水,溶液中所有离子的浓度均降低
B.pH均为5的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同
C.等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的pH大
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多
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将2×10- 5mol/LKCl 与2×10- 5mol/LAgNO3溶液等体积混合,下列说法正确的是
(已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10 )
A、有AgCl沉淀析出 B、无AgCl沉淀析出
C、无法确定有无AgCl沉淀析出 D、有沉淀但不是AgCl
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已知反应:①101kPa时,C(s) + 1/2O2(g)=CO(g);△H1=-110.5kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq) + OH-(aq)=H2O(1);△H2=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是 ( )
A.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3<△H1
B.若碳的燃烧热用△H3来表示,则△H3=△H1
C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量
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只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3和CuSO4六种溶液,,这种试剂是
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
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对下列化学用语的理解正确的是( )
A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C
B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子
C.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子
D.分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
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