肉桂酸甲酯M，常用作调制具有草莓、葡萄、樱桃等香味的食用香精。M属于芳香化合物，苯环上只含一个直支链，能发生加聚反应和水解反应。测得M的摩尔质量为162 g·mol^－1，只含碳、氢、氧三种元素，且原子个数之比为5∶5∶1。

⑴肉桂酸甲酯的结构简式是                        。

⑵G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单链或双键）。G的结构简式为                              。

⑶以芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的含氧官能团有________(填名称)。

②E→F的反应类型是__________，F→G的化学方程式为__________________     ____。

③符合下列条件的F的同分异构体有_____种，其中能与银氨溶液反应，且1mol该有机物与析出的银的物质的量之比为1∶4的是                     (写结构简式)，其中核磁共振氢谱图中有6个峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶1∶2∶2的是         (写结构简式)。

Ⅰ．分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；不含“―O―O―”和“―C≡C―”；

Ⅱ．在催化剂作用下，1 mol该物质与足量氢气充分反应，消耗5 mol H₂；

Ⅲ．它不能发生水解反应，不能发生酯化反应。

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子最外层有          种不同运动状态的电子，F位于       区。

（2）E²⁺的基态核外电子排布式为               ，AD₄为          （填极性或非极性）分子。

（3）A、B、C三种元素的电负性由小到大的顺序是           （用元素符号表示），B和C两元素中，B的第一电离能较大的原因是                                     ，与AC₂互为等电子体的分子的名称为              。（只写一种）

（4）BD₃ 中心原子的杂化方式为      ，其分子空间构型为         。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为

面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为ρg/cm³，

晶胞中该原子的配位数为       ；F的原子半径是      pm；

（阿伏加德罗常数为N_A）。

随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法。

 (1) 用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH₄(g)+4NO₂(g) =4NO(g) + CO₂(g) +2H₂O(g)    ⊿H= -574 kJ·mol^－1

②CH₄(g) +4NO(g) =2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)    ⊿H= -1160 kJ·mol^－1

③H₂O(g) = H₂O(l)     △H= -44.0 kJ·mol^－1

写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂ (g)、CO₂ (g)和H₂O(1)的热化学方程式                   。

（2）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下可将SO₂转化为SO₄^2－，从而实现对SO₂的治理。已知含SO₂的废气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe²⁺ + O₂+ 4H⁺ = 4Fe³⁺ + 2H₂O，则另一反应的离子方程式为                                  。

(3)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g)N₂ (g)+CO₂ (g) 。某研究小组向密闭的真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）加入NO和足量的活性炭，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min~20min以v(CO₂) 表示的反应速率为                        。

②根据表中数据，计算T₁℃时该反应的平衡常数为    　　    （保留两位小数）。

③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率       （填“增大”、“不变”或“减小”） 。

④下列各项能作为判断该反应达到平衡的是    　　　    （填序号字母）。

　    A．容器内压强保持不变　　      B． 2v_正(NO) = v_逆(N₂)

　　  C．容器内CO₂的体积分数不变     D．混合气体的密度保持不变

⑤30min末改变某一条件，过一段时间反应重新达到平衡，则改变的条件可能是            。请在下图中画出30min至40min 的变化曲线。

实验室制乙烯时，产生的气体能使Br₂ 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

 实验操作和现象：

（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                     __ 。

 （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                   性。

 （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。

      ① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                           。

② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO₂，在B中与SO₂ 反应使溶液褪色的物质是            。

③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___        ___。

b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___              __。

  c. 能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是_                              ___。

  d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                        _。

（4）上述实验得到的结论是                                                 。

三磷酸亚铁锂LiFePO₄是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO₃）₂（含少量Ca²⁺、Mg²⁺的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：

已知：2LiAl（SiO₃）₂ + H₂SO₄(浓) Li₂SO₄ + Al₂O₃·4SiO₂·H₂O↓

（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al₂O₃，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式　 　　　 。

（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：　　　　　　 （填化学式）。

（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO₄+Li LiFePO₄，电池中的固体电解质可传导Li^＋。试写出该电池放电时的正极反应：　　　　　　　　　　　　　　 。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为　　　　　　　　 。

已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（    ）

  A．该装置中Cu极为正极

  B．当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为2．24 L

  C．b极反应的电极反应式为：H₂一2= 2H⁺

  D．一段时间后锌片质量减少

向20.00mL稀H₂SO₄中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是(　　)    

A．x=20   

B．稀H₂SO₄的浓度为0.10mol/L

C．b点有：2c(NH₄⁺) = c(SO₄^2-)> c(H⁺) = c(OH^-)

D．a点有：c(NH₄⁺) < 2c(SO₄^2-)

对下列图像的描述正确的是（    ）

       A．根据图①可判断反应A₂（g）+3B₂（g）2AB₃（g）的△H>0

       B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响

       C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化

       D．根据图④，除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可加入CuO调节pH至3～5

下列有关热化学方程式的叙述正确的是  (　　)

A．已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol

D．已知2C(s)＋2O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH₂，则ΔH₁＞ΔH₂

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（     ）

     A．原子半径：D>C>B>A

     B．B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高

     C．A与D可形成化合物DA，1mol该物质可与水反应转移的电子数为N_A

     D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键