下列说法不正确的是（    ）

A. pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

B. 将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

C. 常温下,向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH₄⁺） = c（Cl^－）

D. 0.2 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）>c（HCO₃^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（   ）

    A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定

    B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定

    C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液

    D、滴定终点读数时俯视

 下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．溶液中（K_W为溶液所处温度时水的离子积常数）

B．pH＝7的溶液                    C．使石蕊试液呈紫色的溶液        

D．等体积0.1 mol·L^－1 硫酸与0.1 mol·L^－1的氢氧化钠溶液混合后的溶液

  COCl₂(g) CO(g)+Cl₂(g) △H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl₂转化率的是

  A．恒容通入惰性气体               B．恒压时通入惰性气体

C．恒容通入COCl₂气体             D．加催化剂

下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（    ）                                

A．向H₂S水溶液中加入NaOH有利于S^2-增多  

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率  

D．新制氯水久置后颜色变浅

 在一定条件下，对于A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（    ）

A．v(A₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1                        B．v(A₂)＝30 mol·L^－1·min^－1

C．v(AB₃)＝1.0 mol·L^－1·s^－1            D．v(B₂)＝1.2 mol·L^－1·s^－1

右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。下列说法不正确的是（    ）

    A．从E口逸出的气体是H₂　 　

    B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4 LCl₂，便产生2 mol NaOH
D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时首先加Na₂CO₃溶液

对下列实验的描述正确的是（    ）

A．图1：根据检流计（G）中指针的偏转方向可比较Zn、Cu的金属活泼性

B．图2：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀

C．图3：根据温度计读数的变化测定浓硫酸和NaOH溶液反应的中和热

D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)判断2NO₂(g)N₂O₄(g)是吸热反应

铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（    ）
  A、正极反应为：Zn—2e^－=Zn²⁺　
  B、在外电路中，电子从铜片流向锌片　　
  C、负极发生还原反应
  D、盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液　

1g H₂的热值为142.9KJ热量，下列反应的热化学方程式正确的是（　 ）

A．H₂ + O₂ = 2H₂O　　　　　　　　　 　△H= -571.6KJ/mol

B．H₂ （g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)　　　 △H= -142.9KJ/mol

C．H₂ （g）+ 1/2O₂（g）= H₂O (l)　　　 △H= -285.8KJ/mol

D．2H₂（g）+ O₂（g） = 2H₂O （g） 　　△H= -571.6KJ/mol