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下列变化过程中,需要吸收能量的是
A.Cl2 → Cl + Cl B.H + Cl → HCl
C.C + O2 → CO2 D.H+ +OH— → H2O
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NA
B. 1mol·L-1 NaCl溶液含有NA个Na+
C.常温常压下,22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子
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A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-,A2-离子半径大于C-,B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是( )
A、 它们的原子序数A>B>C B 、 它们的原子半径C>B>A
C、 它们的离子半径A2->C->B2+ D、 它们的最外层电子数C>A>B
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关于某一化学反应的熵变,下列说法正确的是( )
A.△S为反应产物总熵与反应物总熵之差
B.△S与S一样随温度变化不大
C.凡是熵增加的反应一定能自发进行
D.在温度、压强一定的条件下,焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向
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在实验室,可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题:
(1)左侧试管中需加浓硫酸做 ▲ 和吸水剂,
右侧试管中盛放的试剂是 ▲ ,
右侧导气管的下端不能插入液面以下,其目的是 ▲ 。
(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
▲ 。
(3)该反应是典型的可逆反应,若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来,反应一段时间后,
就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲ 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸;
④混合物中各物质的浓度不再变化。
(4)若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为 ▲ 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
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A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。又知,A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质,C、D、E是由短周期元素形成的常见气体单质,气体F与气体G相遇产生大量的白烟,H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物、生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
(1)C元素在元素周期表中位于第 ▲ 周期、第 ▲ 族。
(2)A单质制造的容器,常用来储运C元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液,这是因为 ▲ 。
(3)B的化合物类型为 ▲ (离子或共价)化合物;F的结构式为 ▲ 。
(4)检验I含有的阳离子的方法为 ▲ 。
(5)写出A和B溶液反应的离子方程式: ▲ 。
(6)写出F和G反应的化学方程式: ▲ 。
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酯类是工业上重要的有机原料,具有广泛用途。
乙酸苯甲酯()对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品和食品工业。乙酸苯甲酯的合成路线如下:
(1)A的结构简式为 ▲ ,B所含官能团的名称是 ▲ ;
反应③的类型是 ▲ 。
(2)下列物质中能与A的水溶液反应的是 ▲ 。
A.CaCO3 B.NaOH C.CuSO4 D.NaCl
(3)下列物质中与甲苯( )互为同系物的是 ▲ 。
A. B. C. D.
(4)下列转化中______(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。
A.乙醇制取乙醛 B.甲苯制备 C.2CH3CHO+O22A
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某混合物由Fe、Cu和FeCl3混合组成。取一定量的该混合物溶于水,充分反应后过滤,得到剩余固体0.32g。在滤液中加入足量的AgNO3溶液,生成白色沉淀14.35g。下列相关叙述中正确的是
A.剩余固体可能是未完全反应的铁
B.滤液中加入KSCN溶液,溶液不会呈血红色
C.如过滤前溶液的体积为200mL,则c(Fe2+)的最大值为0.1 mol·L-1
D.原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32~0.96g
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X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图6所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是
A.原子半径:X<Z<W
B.最高化合价:X<Y
C.非金属性:Z>Y
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z
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