某反应2C(g)    A(g)+2B(g)，已知△H<0，下列判断正确的是（     ）

   A．仅常温下反应可以自发进行            B．仅高温下反应可以自发进行

   C．任何温度下反应均可以自发进行        D．任何温度下反应均难以自发进行

可逆反应aX(g)＋bY(g)     cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t₀时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)

A．若a＋b＝c，则t₀时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t₀时只能是加入催化剂

C．若a＋b≠c，则t₀时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t₀时只能是增大体系的压强

0.1mol/L 的 CH₃COOH 溶液中， CH₃COOH      CH₃COO ^— +H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
    A. 加水时，平衡向逆反应方向移动
    B. 加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
    C. 加入少量 0.1mol/L 盐酸，溶液中 c （ H+ ）减小
    D. 加入少量 CH₃COONa 固体，平衡向正反应方向移动

已知：（1）Zn（s）+1/2O₂（g）==ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol

（2）2Ag(s)+1/2 O₂（g）== Ag₂O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag₂O(s) == ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于

A．－317.3kJ/mol    B．－379.3kJ/mol  C．－332.8 kJ/mol    D．317.3 kJ/mol

在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(g)＋2B(g)    C(g)＋2D(g)已达到平衡状态(　　)

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．各气体的物质的量

D．气体的总物质的量

可逆反应mA(固)＋nB(气)     Pc (气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)

A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．方程式中n＞p＋q

D．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（   ）

①生成物的质量分数一定增加；②生成物产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用催化剂

A．①③　　　 B．③⑤　　  C．②⑤　　  D．④⑥

可逆反应A(s)＋B  C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

下列说法或表示法正确的是   （    ）                                                                       

A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol^—1可知，石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中：H⁺+OH^－===H₂O  ΔH = －57.3 kJ· mol^—1，若将含1mol CH₃COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

D．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285. 8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH = +285.8 kJ· mol^—1

1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H₂，需吸收 10.94kJ 热量，此反应的热化学方程式为（ ） 

A.  C + H2O == CO + H2 ∆H= +131.3 kJ mol H ^-1

 B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ∆H= +10.94 kJ·mol ^-1

C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ∆H= +131.3 kJ· mol ^-1

D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)∆H= +131.3 kJ· mol ^-1