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下列关于物质性质的比较,不正确的是
A.氧化性强弱:Cl2>Br2>I2 B. 碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3
C.原子半径大小:Na>N>O D.气态氢化物稳定性强弱:H2O<H2S<PH3
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为了测定某铜银合金的成分,将60g的合金完全溶解于160mL 13.5mol/L的浓硝酸中,完全反应后收集到标况下气体13.44L,并测得溶液的C(H+)=1mol/L,假使反应后溶液的体积仍然为160mL,则被还原的硝酸的物质的量是 ;合金中银的质量百分含量是 ;若把收集到的气体与氧气混合恰好完全溶于水,所需标准状况下氧气的体积是 。
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A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的无色气体,它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示(部分产物已略去)。
①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;C、D为空气中的主要成分;B、E是有毒的气态氧化物,它们的分子均由同周期元素原子构成。
②B和D相遇生成红棕色气体。
③F是形成酸雨的一种有害气体,有刺激性气味。
回答下列问题:
(1)C的电子式是__________________________________________________________。
(2)写出A→B的化学方程式_________________________________________________。
(3)B和E发生反应的化学方程式是___________________________________________。
(4) B和D相遇生成的红棕色气体有毒,可以用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式是
NaOH+ === +NaNO2+H2O
(5)简述实验室验证气体F存在的方法_______________________________________。
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实验室通过简单的“试管实验”,即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。
请你选用下列试剂:
①镁条、②铝条、③氯水、④AlCl3溶液、⑤MgCl2溶液、⑥NaBr溶液、⑦NaOH溶液。
根据实验要求完成下表。
实验方案 (只要求填写选用试剂的序号) | 实验现象 | 结论 | |
⑴ | 一支试管中有白色沉淀,另一支试管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失。 | 金属性:Mg>Al | |
⑵ | 非金属性: |
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为探究NH3的溶解性,某兴趣小组按如图所示装置进行实验(f为止水夹),请回答下列问题:
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式 。
(2)要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
A.碱石灰(CaO和NaOH的混合物) B.浓硫酸
C.浓硝酸 D.氢氧化钠溶液
(3)用如图装置进行喷泉实验,烧瓶中已装满干燥氨气,引发
水上喷的操作是 。
(4)实验结束后,液体充满烧瓶,烧瓶体积为1L(实验过程都是
在标准状况下进行的),则烧瓶中氨水的物质的量浓度是
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