下列叙述中正确的是(　　)

A．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

B．CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(　　)

A．Li，F　　                                                 B．Na，F　　

C．Na，Cl　　                                               D．Mg，O

下列有关物质结构的表述正确的是(　　)

A．次氯酸的电子式H: : :

B．二氧化硅的分子式：SiO₂

C．硫原子的最外层电子排布式：3s²3p⁴

D．钠离子的结构示意图：

下列说法正确的是(　　)

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A．XYZ₂                                                       B．X₂YZ₃

C．X₂YZ₂                                                      D．XYZ₃

下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A．原子半径：Be<B<C<N

B．第一电离能：B<Be<Mg<Na

C．元素的电负性：O>N>S>P

D．气态氢化物的稳定性：NH₃<CH₄<PH₃<SiH₄

对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是(　　)

A．原子半径逐渐减小

B．电子层数逐渐增多

C．最高正化合价逐渐增大

D．元素的电负性逐渐增强

 “各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是(　　)

A．构造原理                                                 B．泡利原理

C．洪特规则                                                 D．能量最低原理

下列说法中正确的是(　　)

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3s²表示3s能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，3d、4d、5d能级的轨道数依次增多