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A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为________,其气态氢化物化学式为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为________,其最高价氧化物的水化物的化学式为________,C的元素符号为________,C在周期表中的位置为________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满,D的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为 。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为________,其基态原子的电子排布式为 。
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元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B的3p轨道上有空轨道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中电负性最大的。
请回答:
(1)A原子的核外电子排布的轨道表示式 ,B原子的核外电子排布式 ,
C原子的价电子排布式 。
(2)A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________。
(3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________。
(4)AC4的化学式________,电子式 ,结构式 ,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填“极性”或“非极性”)分子。
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按要求填空:
(1)钾元素的基态原子简化电子排布式为 ,位于元素周期表中第________周期、________族。
(2)基态原子简化电子排布式为[Ar]3d34s2的元素位于元素周期表中第________周期、________族。
(3)基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1的元素符号是________,位于元素周期表中第________周期、________族。
(4)基态原子简化电子排布式为[Ne]3s23p5的元素位于元素周期表中第________周期、________族,最高价氧化物对应的水化物的化学式是________,最低化合价是________。
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以下6种物质中选取序号填空(仅填序号,可重复选填)。
①二氧化碳 ②硫化氢 ③氯化铵
④氢氧化钾 ⑤甲醛 ⑥乙醇
(1)含有非极性键的是________;
(2)含有配位键的是________;
(3)既含有σ键又含有π键的是________;
(4)分子的立体结构呈平面三角形的是________;
(5)属于非极性分子的是________;
(6)属于离子化合物的是________。
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下列说法正确的是( )
A.离子化合物中可能含有共价键,但不一定含有金属元素
B.分子中一定含有共价键
C.非极性分子中一定存在非极性键
D.对于组成结构相似的分子,一定是相对分子质量越大,熔沸点越高
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下列事实与氢键无关的是( )
A.液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在
B.冰的密度比液态水的密度小
C.乙醇能与水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)难溶于水
D.H2O比H2S稳定
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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①光气(COCl2) ②六氟化硫 ③HCHO ④三氟化硼 ⑤PCl3
⑥PCl5 ⑦NO2 ⑧二氟化氙 ⑨N2 ⑩CH4
A.⑥⑦⑨
B.①⑤⑨
C.①④⑤⑦
D.①④⑤⑨
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下列说法正确的是( )
A.CHCl3是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp2杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp杂化,为直线形分子
D.NH是三角锥形
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是( )
A.直线形;三角锥形
B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形
D.V形;平面三角形
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