对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

       ①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加

       ③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低

       ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂

       A．②⑤　　　　　　　　　　                      B．①②

       C．③⑤                                          D．④⑥

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

       A．加入少量的硫酸钠                           B．加入硝酸钠固体

       C．滴加少量CuSO₄溶液                       D．改用浓硫酸

 “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是

       A． 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加

       B． 增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

       C． 对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快

       D． 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

 下列说法正确的是

       A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的

       B．自发反应在恰当条件下才能实现

       C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

       D．自发反应在任何条件下都能实现

将标准状况下的V L HCl气体溶于100ml水，得到密度为ρg/cm³的盐酸溶液，则该盐酸溶液的物质的量浓度为多少？

把标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质的量浓度为多少？

实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得4.48L（标准状况）氢气，需要多少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.225g/cm³）多少mL？

用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实

验仪器有：

A．100mL量筒           B．托盘天平            C．玻璃棒               D．50mL容量瓶

E．10mL量筒    F．胶头滴管       G．50mL烧杯     H．100mL容量瓶

（1）需量取浓硫酸的体积为                mL。

（2）实验时选用的仪器有(填序号)                                。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是      (填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)                。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象回答出A、B、C、D溶液中溶质的化学式：

 A           ；B          ；C          ；D          ；   

4.9g磷酸中含有         molH原子，        个O原子，与         克P₂O₅中所含P原子数相等。