已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₃＝－Q₂kJ·mol^－1

取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（     ）

A．0.4Q₁＋0.15Q₂　　　　　                 B．0.2Q₁＋0.05Q₂

C．0.2Q₁＋0.15Q₂                                 D．0.2Q₁＋0.3Q₂

下列叙述中，不正确的是(　　)

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．催化剂不能改变平衡常数的大小

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O₂2NO₂　ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是(　　)

A．a点                                                    B．b点

C．c点                                                    D．d点

有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是(　　)

A．正反应吸热：m＋n>p＋q

B．正反应吸热：m＋n<p＋q

C．正反应放热：m＋n>p＋q

D．正反应放热：m＋n<p＋q

A．m>n，Q>0 B．m>n＋p，Q>0

C．m>n，Q<0 　

D．m<n＋p，Q<0

在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达平衡后，得到0.6 mol CO₂；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO₂的物质的量可能是(　　)

A．0.9 mol B．0.8 mol

C．0.7 mol D．0.6 mol

 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g） C（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为

       A．40%        B．60%         C.24%             D．4%

   某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g） 2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。下列说法正确的是

       A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0

       B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）

       C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高

       D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

 反应N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）　ΔH<0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线如下图所示，则NH₃的百分含量最低的一段时间是

       A．t₀～t₁           B．t₂～t₃     C．t₃～t₄           D．t₅～t₆