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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(  )

  A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为 NA

B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA      

C.通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为 NA

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下列叙述正确的是(  )

A.1 mol CO2 的质量为44g/mol                B.CO2的摩尔质量为44g

C.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量

D.NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同

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下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是(  )

编号

实验

操作

A

钠与水反应

用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,

小心放入装满水的烧杯中。

B

制备并检验氢气的可燃性

锌粒与稀硫酸反应产生气体,立即点燃。

C

用浓硫酸制稀硫酸

把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中,并用玻璃

棒不断搅拌。

D

一氧化碳还原氧化铜

用石灰水检验气体产物,实验结束时先从水槽中

取出导管,再熄灭酒精灯。

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利用下列实验装置完成相应的实验,操作正确且能达到实验目的的是(  )

              
    A.实验室中制取少量蒸馏水      B.从NaCl溶液提取NaCl固体
                        

C.检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4   D.配制200mL 0.10 mol·L-1盐酸

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下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )

            

  A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤       B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发       D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

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工业上用重晶石(主要成分BaSO4)为原料制备BaCl2和锌钡白,生产过程中会产生大量废气(主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等),为防止污染空气并提高原料利用率,生产中采用下述工艺流程:

请根据上述流程回答下列问题:

(1) 假设煅烧时还原产物只有BaS,则反应的化学方程式为______________________。

(2) 设备2中所用的洗涤剂是碱液,则Y的化学式为________。

(3) 溶解固体所用的酸为________(填化学式),生成的气体用过量NaOH溶液吸收,其反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4) 处理过程(b)的具体步骤为____________________。

(5) 锌钡白的成分是____________(填化学式)。

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物质A~E都是中学化学中常见的物质,它们可以发生如下图所示的反应,其中E是蓝色溶液。

(1) 填写下表对应物质的化学式与类别:

A

B

C

D

E

化学式

类别

(2) 在以上反应中(用序号填空):

属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于分解反应的是________,属于化合反应的是________,属于复分解反应的是________,属于离子反应的是________。

(3) 写出反应③⑤的离子方程式:________________________、________________________。

(4) 反应⑦的速率如上图,其原因可能是________________________________。

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下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:

配料表

精制海盐、碘酸钾(KIO3)

含碘量

20~40mg/kg

储藏方法

密封避光、防潮

食用方法

烹调时待食品熟后加入碘盐

(1) 根据物质分类中的有关知识回答下列问题:①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl

上述五种________(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”)中与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的有________(填序号)。

(2) 推测出碘酸钾(KIO3)的物理性质:碘酸钾(KIO3)________(填“能”或“不能”)溶于水;化学性质:碘酸钾(KIO3)受热时________。

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同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的(  )

A.分子数和气体质量均不同

B.分子数和电子数均相同

C.质子数和中子数均相同

D.分子数、原子数和中子数均相同

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同步练习册答案