当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（　 ）

A．①②                   B．②③                   C．①④                   D．②④

赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ 　）

A．硫酸   B．烧碱     C．盐酸    D．氢氟酸

下列物质中,不属于合金的是（    ）

    A.硬铝            B. 水银               C. 黄铜            D. 钢铁

把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H₂。

试计算： （1）该合金中铝的质量。

（2）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H₂的体积（标准状况下）。

铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（1）浓H₂SO₄作_________剂，具有        性，氧化产物是        （写化学式）。

（2）在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，还原了        mol H₂SO₄，生成        L SO₂（标准状况）气体。

（3）Cu与SO₂的还原性由强到弱的顺序为：Cu     SO₂（填“>”、“<”或“=”）。

实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X 或Na₂CO₃一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。

（1）A试管中的现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中，无明显现象。

试推断试剂X为         。

（2）B试管中的现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na₂CO₃溶液中的现象为         ___

有关反应的离子方程式为         __________。

（3）C试管中的现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为             _________；   

另取该溶液滴入试剂X， 则溶液显 _____________。

某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

　（1）需要量取浓硫酸  　　　   mL(准确到小数点后一位)。

（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有  　　　   、  　　　   等。

（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(   )

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？

若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度  　　 0.9 mol·L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度  　　 0.9 mol·L^-1。

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )                          

A．1molCl₂与足量的铁反应生成FeCl₃，转移的电子数是3N_A

B．1mol氧气含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍

C．7.8g Na₂O₂中含有阴离子的数目为0.1N_A,与足量水反应时电子转移了0.1N_A

D．在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

下列有关铝化合物说法正确的是(   )

A．氧化铝的熔点很高，所以不可以用来冶炼铝

B．氢氧化铝是一种胶状沉淀，有较大表面积，有吸附性，可用作净水剂

C．实验室可以用氢氧化钠与氯化铝来制备氢氧化铝

D．氢氧化铝既可与强酸反应又可与强碱反应，是两性氢氧化物

除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所选试剂正确的是(   )

A．NaOH溶液[Ba(OH) ₂]：适量Na₂SO₄溶液   B．HNO₃溶液[HCl]：过量AgNO₃溶液

C．KOH溶液[K₂CO₃]：适量CaCl₂溶液       D．Mg [Al]：过量NaOH溶液