电解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol·L^－1的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)

A．0.10 mol·L^－1Ag^＋                              B．0.20 mol·L^－1Zn^2＋

C．0.20 mol·L^－1Cu^2＋                            D．0.20 mol·L^－1Pt2＋

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H₂SO₄中时，X溶解，Z极上有H₂放出，若电解Y²⁺和Z²⁺共存的溶液时，Y先析出，又知M²⁺的氧化性强于Y²⁺。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(    )

A.X＞Z＞Y＞M                        B.X＞Y＞Z＞M

C.M＞Z＞X＞Y                        D.X＞Z＞M＞Y

已知下列热化学方程式

Zn(s)+ O₂(g)====ZnO(s)  ΔH₁=-351.1 kJ·mol^-1

Hg(l)+ O₂(g) ====HgO（s）  ΔH₂=-90.7 kJ·mol^-1

由此可知Zn(s)+HgO(s) ====ZnO(s)+Hg(l)  ΔH₃。其中ΔH₃的值是（    ）

A.-441.8 kJ·mol^-1                      B.-254.6 kJ·mol^-1

C.-438.9 kJ·mol^-1                      D.-260.4 kJ·mol^-1

如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)

A．②①③④　　　　　　　　 B．④③①②

C．④②①③                 D．③②④①

欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金属和电镀液均正确的是(　　)

A．Ag和AgCl溶液 　　　　　　　　　　　　　 B．Ag和AgNO₃溶液

C．Fe和AgNO₃溶液 　　　　　　　　　　　　 D．Pt和Ag₂SO₄溶液

用惰性电极电解饱和Na₂CO₃溶液，若保持温度不变，则一段时间后(　　)

A．溶液的pH变大                  B．c(Na^＋)与c(CO)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出      D．溶液浓度不变，有晶体析出

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与

 则下列热化学方程式不正确的是(　　)

A．1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)===AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1

B．A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)　ΔH＝－183 kJ·mol^－1

C．1/2A₂(g)＋1/2B₂(g)===AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－1

D．2AB(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

将 NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 (　　)

A．液滴中的 Cl^－由 a 区向 b 区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．液滴下的 Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的 Fe^2＋由 a 区向 b 区迁移，与 b 区的OH^－形成 Fe(OH)₂，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加 NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e^－===Cu^2＋

下列变化为放热的化学反应的是(　　)

A．H₂O(g)===H₂O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)===H₂(g)＋I₂(g)　ΔH＝＋14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如图所示的化学反应