在一定条件下，将和充入一个容积固定的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂ (g) 2NH₃(g)．当反应达到平衡时为n mol．在与上述完全相同的容器中，保持温度不变，若平衡时仍为n mol，则下列组合中不正确的是

 已知：4NH₃(g)+5O₂(g) ₌₌ 4NO(g)+6H₂O(g)  △H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

 在某温度下，H₂和I₂各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)，充分反应后达到平衡，测得c(H₂)=0.008 mol•L^-1,则该反应的平衡常数为

A. 40　　　      　B. 62.5　　　    　C. 0.25　　　   　  D. 4

在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡： CH₃COOHCH₃COO^－＋H⁺

对于该平衡，下列叙述正确的是

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1 mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小

D.加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

反应C（s）+H₂O（g）  CO（g）+ H₂（g）在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是   

A、增加H₂O（g）的物质的量                    

B、将容器的体积缩小一半

C、保持体积不变，充入N₂使体系压强增大   

D、保持压强不变，充入N₂使容器体积变大

已知H₂O(g)=H₂O(l)  △H₁=Q₁ kJ／mol    

C₂H₅OH(g)= C₂H₅OH(l), △H₂=Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g), △H₃=Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（       ）kJ

A　 Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　      B.  0.5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C　 0.5Q₁ –0.5Q₂ +0.5Q₃　　　D　 1.5Q₁ –0.5Q₂ +0.5Q ₃

已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是  

A、该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡                               

B、该反应在T₂温度时达到过化学平衡

C、该反应的正反应是吸热反应

D、升高温度，平衡会向正反应方向移动                 

参照反应Br + H₂      HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的

  A. 正反应为放热反应

  B. 加入催化剂，该化学反应的反应热改变

  C. 正反应为吸热反应

  D. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

对于在一定条件下进行的化学反应：2SO₂+O₂2SO₃，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．降低温度　　　　 B．增大压强　　　　 C．使用催化剂　　　　 D．增大反应物浓度

mA(气)+nB(气) pC(气)+qQ(气)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：

①     体系的压强不再改变

②     体系的温度不再改变

③     各组分的浓度不再改变

④     各组分的质量分数不再改变

⑤     反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q

⑥     单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应     

　 A. ③④⑤⑥ 　 B. ②③④⑥     C. ①③④⑤　　D. ①③④⑥