原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（    ）                                  

A．氧化、还原     B．还原、氧化     C．氧化、氧化       D．还原、还原

100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是（     ）

A. 加入适量的6mol/L的盐酸            B. 加入数滴氯化铜溶液

C. 加入适量蒸馏水                       D. 加入适量的氯化钠溶液

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄↓+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是  （      ）

    A．PbO₂是电池的负极           B．负极的电极反应式为：Pb + SO₄^2－- 2e ^- = PbSO₄↓

C．PbO₂得电子，被氧化                D．电池放电时，溶液酸性增强

在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（    ）

A. HCl（aq）+ NaOH（aq）= NaCl（aq）+ H₂O（l） △H < 0

B. 2CH₃OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）  △H < 0

C. 4Fe（OH）₂ （s）+ 2H₂O（l）+ O₂ （g）= 4Fe（OH）₃ （s）   △H < 0

D. 2H₂（g）+ O₂（g）= 2H₂O（l）   △H < 0

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是（     ）

    A ．NH₃·H₂O          B．NaOH        C．Na₂CO₃           D．MgCO₃

MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（      ）

    A. c(M⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)         B. c(M⁺)>c(A^-)>c(H⁺)> c(OH^-)

    C. c(M⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)         D. c(M⁺)>c(H⁺)>c (A^-)>c(OH^-)

 水的三态的熵值的大小关系正确的是（     ）

A. S（s）＞S（l）＞S（g）       B. S（l）＞S（s）＞S（g）

C. S（g）＞S（l）＞S（s）       D. S（g）＞S（s）＞S（l）

  在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是      （     ）                                        

      A．c（Cl^-）> c（NH₄⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

      B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

      C．c（Cl^-）= c（NH₄⁺）> c（H⁺）= c（OH^-）                         

      D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）> c（H⁺）> c（OH^-）

  25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^-；ΔH＞0，下列叙述正确的是（    ）

A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^―)降低

B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_w不变

C、 向水中加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D、 将水加热，K_w增大，pH不变

相同条件下，BaSO₄在等浓度的下列溶液中溶解度最小的是（    ）

    A ．NaCl           B．HNO₃         C．CuSO₄           D．NaOH