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向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(  )

A.a点对应的溶液中:Na、Fe3、SO、HCO

B.b点对应的溶液中:Na、S2、SO、Cl

C.c点对应的溶液中:Ag、Ca2、NO、F

D.d点对应的溶液中:K、NH、I、CO

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下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(  )

  

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过氧化钠与CO2作用,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后,下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(  )

Na2CO3的质量

关于O2的描述

A

21.2 g

O2的摩尔质量是36 g·mol1

B

21.6 g

生成标准状况下O2的体积为2.24 L

C

21.6 g

O2的摩尔质量是34 g·mol1

D

22.4 g

生成标准状况下O2的体积为2.24 mL

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在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是(  )

A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物

B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液

C.还原 a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3

D.明矾属于硫酸盐,含结晶水,是混合物

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  CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀,以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。

【提出假设】

假设1:沉淀为Cu (OH)2

假设2:沉淀为         

假设3:沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu (OH)2]

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。

【定性探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤,用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干;

步骤2:甲同学取一定量固体,用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验;

 


(1)若反应后A中蓝绿色固体变黑,C中无明显现象,证明假设    成立。

(2)乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后,便可验证上述所有假设,该试剂是      (填代号)。

a.浓硫酸     b.无水CuSO4    c.碱石灰    d.P2O5

(3)乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是                            

【定量探究】

(4)乙同学进一步探究假设3中固体的组成:

①乙同学查得一些物质在20℃的数据(如下表)后,将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液,其原因是            (双选,填代号)

溶解度(S)/g

溶度积(Ksp)

摩尔质量(M)/g·mol1

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

100

197

a.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

b.Ba(OH)2为强碱,Ca(OH)2为弱碱

c.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3,测量误差小

d.相同条件下,CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

②若所取蓝绿色固体质量为54.2 g,实验结束后装置B的质量增加5.4 g,C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为                       

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汽车尾气已成为重要的空气污染物。

(1)汽车内燃机工作时引起反应:N2(g)+O2(g)2NO(g),是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时,向5L密闭容器中充入8mol N2和9molO2,5min后达平衡时NO物质的量为6mol,计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。

(2)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的:

①已知:N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)   H = +180.5kJ/mol

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)   H = -571.6kJ/mol

则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为              

②当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。右图是反应:2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线,据此判断该反应的H    0 (填“>”、“<”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1S2 ,在右图中画出NO的浓度在T1S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线,并注明条件。

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我国某大型电解铜生产企业,其冶炼工艺中铜、硫回收率达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程:Ks5u

 


冶炼中的主要反应:Cu2S + O2 ====== 2Cu + SO2

(1)烟气中的主要废气是________________,从提高资源利用率和减排考虑,其综合利用方式是制___________。

(2)电解法炼铜时,阳极是____________(填“纯铜板”或“粗铜板”);粗铜中含有的金、银以单质的形式在电解槽_______________(填“阳极”或“阴极”的槽底,阴极的电极反应式是_________________________________________。

(3)在精炼铜的过程中,电解质溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。

几种物质的溶度积常数(KSP):

物质

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

KSP

8.0×10-16

4.0×10-38

3.0×10-17

2.2×10-20

调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断,含有等物质的量浓度的Fe2+、Zn2+、Fe3+、Cu2+的溶液,随pH升高最先沉淀下来的离子是______________。

一种方案是先加入过量的H2O2,再调节pH到4左右。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

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    铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2及其它不溶于NaOH溶液的杂质。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:

回答下列问题:

(1)写出反应1的化学方程式                                                

(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是             ,反应2的离子方程式为                                                                    

(3)电解制铝的化学方程式是                                ,以石墨为电极,阳极产生的混合气体的成分是                    

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  实验室制备溴乙烷(C2H5Br)的装置和步骤如右图:(已知溴乙烷的沸点38.4℃)

①检查装置的气密性,向装置图所示的U型管和大烧杯中加入冰水;

②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸,然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片;

③小火加热,使其充分反应。

回答下列问题:

  (1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为(生成的盐为NaHSO4):______________________。

  (2)反应时若温度过高,可看到有红棕色气体产生,该气体化学式为__________。

  (3)为了更好的控制反应温度,除用图示的小火加热,更好的加热方式是__________。

  (4)U型管内可观察到的现象是_____________________________。

  (5)反应结束后,U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质,可选择下列试剂中的_________________(填序号)

a.苯      b.H2O     c.Na2SO3溶液      d.CCl4

所需的主要玻璃仪器是______________(填仪器名称)。

  (6)下列几项实验步骤,可用于检验溴乙烷中溴元素,其正确的操作顺序是:取少量溴乙烷,然后__________________(填代号)。

①加热;②加入AgNO3溶液;③加入稀HNO3酸化;④加入NaOH溶液;⑤冷却

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硫醇-烯具有反应过程相对简单、反应过程可控等优点,成为近年来有机合成的研究热点之一,如反应①:

 


(1)化合物I的分子式为______________,反应①的反应类型为______________。

(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。

(3)化合物Ⅲ的氧化产物化合物Ⅳ能发生银镜反应,则Ⅲ的结构简式为_________。Ks5u

化合物Ⅳ与新制Cu(OH)2反应的化学方程式____________________________。

(4)化合物Ⅲ的一种同分异构体Ⅴ有如下特征:a.含有苯环,且苯环上有两个取代基;b.能与FeCl3溶液发生显色反应;c.核磁共振氢谱显示存在5组峰,峰面积之比为1:1:2:2:6。化合物Ⅴ的结构简式为____________。

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同步练习册答案