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科目: 来源: 题型:阅读理解

铜陵有色股份有限公司电线电缆厂属国家电线电缆、绕组线行业专业生产厂。在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后,围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法。

甲同学根据已学知识,提出了一套回收方案:

乙同学在查阅资料后得知:在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为:2Cu+2H2SO4+O2≜2CuSO4+2H2O),于是他提出了另一套方案:

(1)    甲方案的①、③两个步骤中,与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是:

                                  ; ③                                 

(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为            (填“甲”或“乙”)的方案更合理。理由是:_________________________________________________。

(3)丙认为,无论是甲还是乙的方案,在“加铁屑”这一步时,应该加入略过量的铁屑。你认为丙这么说的道理是:                               

丁又提出了疑问:“如果铁过量,剩余的铁粉会混在红色粉末中,该怎么处理呢?”。

请提出你的想法:                                                

(4)最后,老师肯定了同学们的积极思考,但同时指出:方案最后一步所得浅绿色滤液结晶后,会得到一种俗称“绿矾”的工业产品,可增加经济效益。如果直接排放掉滤液,不仅造成了浪费,还会                        

(5)若上述方案所用的稀硫酸质量分数为36.8%,问每1000mL98%的浓硫酸(密度为1.84g/mL)能配制出这种稀硫酸             g,需水                    mL(水的密度为1.0g/mL),在实验室中稀释浓硫酸时,是如何操作的:                        

                                                                             

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废易拉罐的成分比较复杂,据查,铝易拉罐各部分成分及含量(质量百分含量)见表:

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al

罐身/%

0.3

0.7

0.25

0.25

1.0~1.5

其余

罐盖/%

0.2

0.35

0.15

0.2~0.5

4.0~5.0

0.1

0.25

其余

拉环/%

0.2

0.35

0.15

0.2~0.5

3.0~4.0

0.1

0.25

0.1

其余

为了验证罐身的组成成分,进行了如下实验:

【实验仪器与药品】

仪器:酒精灯、烧杯、试管、试管夹、漏斗、滤纸、铁圈、玻璃棒、砂纸、剪刀

药品:易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、盐酸、镁试剂、高碘酸(H5IO6,弱酸)

【实验方案】

实验预处理。将剪好的易拉罐片用砂纸打磨,除去表面的涂料层,直到光亮后用去污粉清洗干净备用。

【实验过程】分别向试管a、b中加入少量上述易拉罐片,进行如下操作:

请填写下列空白:

(1)图中操作①②所用到的玻璃仪器有___________________________。

(2)沉淀A的成分为                     

(3)操作③观察到的现象为__________________________________________________;

反应的离子方程式为                                                      、_______________________。

(4)若试管a、b中取样相同,则分别加入足量的NaOH溶液、稀盐酸后,相同条件下理论上产生的气体体积V(a)________V(b)(填“<”、“>”或“=”)。

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化合物M是一种治疗心脏病药物的中间体,以A为原料的工业合成路线如下图所示。

M

已知:RONa+R′Cl―→ROR′+NaCl

根据题意完成下列填空:

(1)写出反应类型。反应①_________________   反应②________________

(2)写出结构简式。A_________________     _ C_________________  

_____________________________________________________________。

(4)由C生成D的另一个反应物是________,反应条件是____________。

(5)写出由D生成M的化学反应方程式。

______________________________、_______________________________

___________________________。

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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成,常温下0.1 mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲;化合物乙由X、R两种元素组成;请回答以下问题:

(1)Q的原子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化,则Y元素为________(用元素符号表示)。在甲溶液中通入足量YZ2气体,所得溶液呈碱性,原因是_______________________ (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应,又能与乙溶液反应。

①常温下,将W的单质和甲溶液混合,发生反应的离子方程式为:__________________。

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”、“>”);下列表述中证明这一事实的是________。

a.Q的单质的熔点比W单质低

b.Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

c.W的原子序数大

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一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为

A.9.0L    B.13.5L    C.15.7L   D.16.8L

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mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体pg。则下列关系不正确的是(  )

A.c      B.pm

C.nm+17Vc         D.m<p<m

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具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是(  )

A.分子式为C20H16N2O5

B.不能与FeCl3溶液发生显色反应

C.不能发生酯化反应

D.一定条件下,1 mol该物质最多可与1 mol NaOH反应

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某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H)=2.0 mol·L1,阴离子为SO,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是(  )

A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,电池中能量转化形式为化学能转化为电能

B.充电过程中,a极的反应式为VO2-e+H2O===VO+2H

C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路

D.放电时,当转移的电子数为6.02×1023时,从右槽迁移进入左槽的H的物质的量为2 mol

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查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理,在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2,但实际乙醇被氧化为X,其中一个电极的反应式为CH3CH2OH-2e===X+2H。下列说法中正确的是(  )

A.电池内部H由正极向负极移动

B.另一极的电极反应式为O2+4e+2H2O===4OH

C.乙醇在正极发生反应,电子经过外电路流向负极

D.电池总反应式为2CH3CH2OH+O2===2CH3CHO+2H2O

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已知25℃时,Ka(HF)=3.6×104Ksp(CaF2)=1.46×1010。现向1 L 0.2 mol·L1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L1 CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是(  )

A.25℃时,0.1 mol·L1HF溶液中pH=1

B.Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C.该体系中没有沉淀产生

D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

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同步练习册答案