根据相关的化学原理，下列因果判断正确的是（    ）

  A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H₂ O＞H₂S

B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO₂＞CO₂          

C.若A₂ + 2D^— == 2A^— + D₂，则氧化性D₂＞A₂

D.若R^2—和M⁺的电子层结构相同，则离子半径R^2—＞M⁺

甲、乙、丙、丁分别是Na₂SO₃、AgNO₃、HCl、BaCl₂四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：

    甲+乙→沉淀         甲+丙→沉淀         乙+丙→沉淀      丙+丁→沉淀      

乙+丁→无色刺激性气味气体，则甲、乙、丙、丁依次是(      )

    A、Na₂SO₃                  HCl                AgNO₃                  BaCl₂

    B、BaCl₂                           Na₂SO₃            HCl                       AgNO₃

    C、BaCl₂                    Na₂SO₃         AgNO₃                  HCl

    D、AgNO₃                   HCl                BaCl₂                   Na₂SO₃

做试验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

MnO+C₂O+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+□。

关于此反应的叙述正确的是(      )

   A、该反应的氧化剂是C₂O       B、该反应右边方框内的产物是OH

   C、该反应电子转移总数是5e      D、配平该反应后，H⁺的化学计量数是16

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(     )

 A．无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^—、SO₄^2— 

B．含大量Fe²⁺溶液中：K⁺、Cl^-、NO₃^-、Na⁺

  C．加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺

D．在酸性溶液中：Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^—

 下列说法正确的是（    ）

A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体

B．制备Fe(OH)₃胶体的方法是将饱和FeCl₃溶液加热煮沸

C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D．渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法

下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（    ）

A． CF₄    CBr₄   CsCl  SiO₂              B．SiO₂   CsCl   CF₄   CBr₄

C．CsCl   SiO₂   CBr₄   CF₄                     D．SiO₂  CsCl   CBr₄    CF₄

下列各项中表达正确的是（   ）

A．F^一的结构示意图：      B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl 的电子式：        D．N₂的结构式：

下列有关环境问题的说法正确的是 (   )

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO₂ 的量

B．臭氧的体积分数超过10^－4％的空气有利于人体健康

C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成：

实验步骤如下：

 ①如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人1／3混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。

 ②继续加,A,3.7 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 

③将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。

④冷却抽滤，将固体用80.0％的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 

(1)步骤①中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止    ▲    。

(2)若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应    ▲     ，待故障排除后再进行蒸馏。

 (3)抽滤用到的主要仪器有气泵、    ▲    ，抽滤优于普通过滤的显著特点是    ▲    。

(4)步骤④中用80.0％的乙醇溶液重结晶的目的是    ▲    。

(5)用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法    ▲    。

A.ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO₂等电子的化合物　　 ▲　　 。

（2）Se原子基态核外电子的排布式为　　　　　　 　▲　　 ； O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为　 ▲　 ；

（3）SO₃^2-离子中硫原子的杂化方式　 ▲ ,该离子的立体构型为　　　 ▲　　　　　 ；

（4）某金属元素（以A表示）的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，则该氧化物的化学式为　　 ▲　 。