常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是       

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na^＋)＝c(Cl^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

B．pH＝8.3的NaHCO₃溶液：c(Na^＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H₂CO₃)

C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl^－)＝c(NH)>c(OH^－)＝c(H^＋)

D．0.2 mol·L^－1 CH₃COOH溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合：

    2c(H^＋)－2c(OH^－)＝c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)

下列四个图像所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）　

A．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) 　 B．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

△H ＝+a kJ·mol^－1 　△H ＝－b kJ·mol^–1

[

C．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g) 　　　　　　　 D．2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)

△H ＝＋c kJ·mol^–1 △H ＝＋d kJ·mol^–1

下图是某条件时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线

B．正反应的活化能大于逆反应的活化能

C．该反应的热化学方程式为：2NH₃ N₂+3H₂   ΔH =-92 kJ·mol^－1

D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g) 

△H = +a kJ/mol（a >0），该温度下K =0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A. 若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C. 若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D. 达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO₂)=0.0263 mol/L

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH，下列叙述不正确的是                                                

A．放电时负极反应为：Zn＋2OH^-－2e^-＝Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃＋5OH^-－3e^- ＝＋4H₂O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K₂FeO₄被还原 

D．放电时正极附近溶液的碱性减弱

下列离子方程式正确的是                                

A．把金属Na投入CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺+SO₄^2- ＝Cu↓+2Na⁺+SO₄^2-

B．向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺＋4NH₃·H₂O＝AlO₂^-＋4NH₄⁺＋2H₂O

C．向NaHSO₄溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓+H₂O

D．在稀硝酸中加入少量的铁粉：3Fe+8H⁺+2NO₃^- ＝3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是                          

化学与生活密切相关，下列有关做法正确的是

A．为增加明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液

B．为了缓解干旱，许多地方使用AgBr人工降雨

C．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆

D．计算机硅芯片，光导纤维，普通玻璃都属于硅酸盐产品

取5 mL 0.1 mol·L^-1KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1FeCl₃溶液5～6滴，继续加入2 mLCCl₄，充分振荡，静置。下列有关该实验的说法不正确的是

    A．下层CCl₄溶液呈紫红色

    B．取少量上层溶液，滴加酸性AgNO₃溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度

    C．取少量上层溶液，滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则表明该反应存在化学反应限度

    D．该实验中KI与FeCl₃反应后（未加CCl₄），溶液中存在K⁺、Cl⁻、Fe³⁺、Fe²⁺、I⁻、I₂等微粒

将浓度为0.1 mol·L^－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是  

A．c(H^＋)    B．K_a(HF)    C．c（F^-）/c（H⁺）   D．c（H⁺）/c（HF）