NaCl、Cl₂、NaClO、Cl₂O₃、HClO₄是按某一规律排列的。下列物质中也完全按照此规律排列的是

 A．CH₄、Na₂CO₃、C、CO₂、NaHCO₃   B．Na₂S、S、SO₂、Na₂SO₃、H₂SO₄

   C．NH₃、N₂、NO、NO₂、NaNO₃          D．P₂O₅、H₃PO₄、Na₃PO₄、Na₂HPO₄、NaH₂PO₄

下列化学用语正确的是

　 A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂　　　　　　 B．氯化钠的电子式：

　 C．明矾的化学式： KAlSO₄·12H₂O　　 D．淀粉的分子式：（C₆H₁₀O₅)_n

 下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是

A．测定NaOH熔点时，可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

B．石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料

C．因为氨易液化，液氨在气化时会吸收大量的热量，所以液氨可作制冷剂

D．合成氨工业要考虑化学反应速率和化学平衡等多方面的因素

已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。则：

（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：

DE段　　　　　　　　　　　　　　 　　　

EF段　　　　　　　　　　　　　　

（2）合金中铝的物质的量为　　　　　　　 mol

（3）合金中金属的物质的量共为　　　　　　 mol

（4）求出C点的值为　　　　　 ml

在一定条件下，某些化学反应可用下列框图表示，请回答下列问题

（1）若A,C,D均含有氯元素，D由三种元素组成，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应产物D的一种用途：                                。

（2）若A是一种淡黄色固体，具有漂白作用，D中含有氯元素，且为融雪剂的主要成分之一，该反应的离子方程式是                             。

（3）若A为一种单质，C，D均为气体且C能使澄清石灰水变浑浊，则B为                 。

（4）若C是一种极易溶于水的气体，盐D是一种干燥剂，试写出检验气体C的一种方法：   __

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、A1Cl₃、FeCl₂、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：

请回答：

   （1）混合物中是否存在FeCl₂_________（填“是”或“否”）；

   （2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄_____（填“是”或“否”），你的判断依据是_______。

   （3）写出反应⑤的离子反应方程式；___________________________________。

   （4）请根据图中数据分析，原固体混合物的成分为______________________（写化学式）。

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

⑴请用上述物质填空，并配平化学方程式：

□C＋□          ＋□H₂SO₄          □          ＋□          ＋□Cr₂(SO₄)₃­＋□H₂O

⑵上述反应中氧化剂是          （填化学式），被氧化的元素是        （填元素符号）。

⑶H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是（填选项序号）      

  A．氧化性               B．氧化性和酸性               C．酸性               D．还原性和酸性

⑷若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为         。

铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁．请根据以下药品说明书回答问题：

硫酸亚铁片

硫酸亚铁片

本品含硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)应为标示量的95.0%～110.0%。

【性状】　本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色。

【鉴别】　取本品，除去糖衣，研细，称取适量(约相当于硫酸亚铁0.2 g)，加稀盐酸1滴与水20 mL，振摇使硫酸亚铁溶解，过滤，滤液进行亚铁盐与硫酸盐的鉴别反应。

【规格】　0.3 g

【贮藏】　密封，在干燥处保存。

 (1)药片上的糖衣可以起________的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是____________

     ____________________________________.

(2)某研究小组甲欲用KMnO₄测定FeSO₄的含量。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平外，还需要的仪器有________、________、________、________、  ________。

②滴定时含硫酸亚铁的滤液放在________(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_____(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为________色。

(3)另一研究小组乙设计了如下测量方案：

①过滤时用到的玻璃仪器有______________________。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有________(按操作的顺序填写)。

A．过滤　 B．洗涤　     C．萃取　     D．分液　     E．冷却　     F．灼烧

以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是____________________

　　　 （1）Al（NO₃）₃ FeCl₃ NaOH FeSO₄ NaHCO₃

　 　　 （2）Na₂CO₃　 BaCl₂ AgNO₃ Na₂SO₄ NH₃·H₂O

　　　 （3）KOH NaCl NaHCO₃ MgSO₄ KNO₃

　　　 （4）CuSO₄ KHSO₄ NaHCO₃ KOH

　　　 （5）NaAlO₂　 Na₂SiO₃ Na₂CO₃ NaHSO₄　 NaCl

　　　 （6）NH₄Cl Na₂SO₄ （NH₄）₂SO₄　 Ba（OH）₂　 AlCl₃

某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2?、SO₄^2?、NO₃^?中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。则下列说法正确的是(　 )

A．溶液中一定不含CO₃^2?，可能含有SO₄^2?和NO₃^?

B．溶液中n(NH₄⁺)=0.2mol

C．溶液中的阳离子只有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

D．n(H⁺)∶n(Al³⁺)∶n(Mg²⁺) = 1∶1∶1