化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6 g甲完全燃烧可产生0.6 mol CO₂和0.6 mol H₂O。相同条件下，甲蒸气对氢气的相对密度为29，甲分子为链状结构且不含甲基。回答下列问题：

(1)甲的结构简式为__________________。

(2)甲中含有的官能团名称为______________。

(3) 有多种同分异构体，其中属于酯类，能使FeCl₃溶液显紫色，且苯环上的一氯代物有两种的同分异构体的结构简式为________________(任写两种)。

(4)已知：R—ONaR—O—R′(R—、R′—代表烃基)

A的合成路线如下：

①试剂X不可选用________(填序号)。

A．NaOH溶液           B．Na₂CO₃溶液           C．NaHCO₃溶液        D．Na

②乙的结构简式为__________，反应Ⅱ的反应类型为________________。

③反应Ⅳ的化学方程式为________________。

现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)__________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_________V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na⁺)、c(CH₃COO^-)的大小关系为：c(Na⁺)_________c(CH₃COO^-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

有一种节能的氯碱工业新工艺，将电解池与燃料电池相组合，相关流程如图所示(电极未标出)：

回答下列有关问题：

(1)电解池的阴极反应式为_______________。

(2)通入空气的电极为_______________极

燃料电池中阳离子的移动方向_______(“从左向右”或“从右向左”)。

(3)电解池中产生2 mol Cl₂，理论上燃料电池中消耗_____ mol O₂。

(4)a、b、c的大小关系为：__________。

如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2 mol SO₂和1 mol O₂，乙中充入2 mol SO₃和1 mol He，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题：

(1)达到平衡后隔板K是否可能处于0刻度_________(填“可能”或“不可能”)。若K最终停留在0刻度左侧a处，则a的最大值不会超过_________。

(2)若平衡时，K最终停留在左侧刻度1处，则甲中SO₃的物质的量为______ mol，乙中SO₃的转化率____50%(填“＞”、“＜”或“=”)，活塞F最终停留在右侧刻度______处(填下列序号：①＜6 ②＞6 ③=6)。

(3)若一开始就将K、F固定，其他条件均不变，则平衡时，甲、乙中SO₃的物质的量分数是甲______乙(填“＞”、“＜”或“=”)；测得甲中SO₂的转化率为w%，则乙中SO₃的转化率等于_________。

(4)在上一小题中平衡后将甲容器的混合气体的1.0%通入足量Ba(NO₃)₂溶液，生成的BaSO₄质量为_______克。

  被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。电池总反应为Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)

A．电池正极反应式为2MnO₂＋2H₂O＋2e^－===2MnO(OH)＋2OH^－

B．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

   研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂＋2Ag＋2NaCl===Na₂Mn₅O₁₀＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)

A．正极反应式：Ag＋Cl^－－e^－===AgCl

B．每生成1 mol Na₂Mn₅O₁₀转移2 mol电子

C．Na^＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

   室温下，V_aL pH＝a的强酸与V_bL pH＝b的强碱溶液混合，混合后溶液pH＝3。（混合前后体积变化忽略不计） 已知a＋b＝13，V_b＝4.5V_a，则a值为

A  1    B  2    C  3    D  4

   在一密闭容器中，N₂、H₂合成氨的反应已达到平衡。此时再往容器中通入一定量N₂气体，保持温度和容器体积不变，当反应再次达到平衡时，与第一次平衡状态相比

A  NH₃的百分含量增大    B  NH₃的浓度增大

C  H₂的转化率不变        D  N₂的转化率提高

   氢气与碘蒸气按1︰1体积比混和，使其在一定条件下反应，达到平衡时，碘化氢气体体积占反混合气体体积的50%，则反应混合气体中氢气所占的体积百分比是

A  50%    B  33.3%    C  25%    D  20%

在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A  v_A＝0.5mol/(L·s)    B  v_B＝0.5mol/(L·s)

C  v_C＝0.8mol/(L·s)    D  v_D＝1mol/(L·s)