下列符合化学实验“绿色化学”的有（    ）                                      

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水

②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

A．①②              B．①③            C．②③                    D．①②③

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（    ）                                                                                                      

A．NH₅中既有离子键又有共价键       B．NH₅的熔、沸点高于NH₃

C．1 mol NH₅中含有5 mol N—H键     D．NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

下列说法正确的是（    ）                                                 

① 标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×10²³

② 12.4g白磷晶体含有的P-P键数是0.6×6.02×10²³

③ 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³

④ 60gSiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si-O键

⑤ 1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³

⑥ 500ml1 mol•L^-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子约为1.5×6.02×10²³

A．①④              B．②⑥             C．③⑤              D．②⑤

图1和图2分别是1s电子的概率分布图和原子轨道图。下列有关认识正确的是（    ）

A．图1中的每个小黑点表示1个电子       

B．图2表示1s电子只能在球体内出现

C．图2表明1s轨道呈圆形，有无数对称轴

D．图1中的小黑点表示某一时刻，电子在核外所处的位置

以下有关元素性质的说法不正确的是（    ）。

A．具有下列电子排布式的原子中，

①1s²2s²2p⁶3s²3p²  ②1s²2s²2p³     ③1s²2s²2p²　④1s²2s²2p⁶3s²3p⁴　原子半径最大的是①

B．具有下列价电子排布式的原子中, ①3s²3p¹　  ②3s²3p²    ③3s²3p³　④3s²3p⁴

第一电离能最大的是③

C．①Na、K、Rb　 ②N、P、As　③O、S、Se  ④Na、P、Cl，

元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

D．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol^－1)分别为738、1 451、7 733、10 540、

13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X^3＋

假如第117号元素符号暂时定为Up，下列关于Up和Up说法中正确（    ）

A．Up和Up是两种元素                B．Up和Up互为同位素

C．Up和Up质子数不同、中子数相同    D．Up和Up质量数相同、电子数不同

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：Z>Y>X                    

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg^2＋、K^＋、SO₄^2－ 、NO₃^－

B．使酚酞变红色的溶液：Na^＋、Cu^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－

C．0. 1 mol·L^-1AgNO₃ 溶液：H^＋、K^＋、SO₄^2－ 、I^－

D．0. 1 mol·L^-1NaAlO₂ 溶液: H^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2－

下列关于钠元素的几种表达式错误的是（　 ）

A．Na^＋的电子排布图：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．Na^＋的结构示意图：

C．Na的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s¹　　　　　　　　　

D．Na的简化电子排布式：[Na]3s¹

某含氧有机化合物A可以作为无铅汽油的抗爆震剂，同温同压下气态A对氢气的相对密度是44，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，核磁共振氢谱图中峰面积之比为3:1。

（1）计算该有机化合物的分子式。

（2）请写出其结构简式。