在25^℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是                                 （    ）

A．c (Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)      B．c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺) D．c (CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

下列说法正确的是                                     （    ）

A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10

B. Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2:1

C. 0.2 mol•L^-1与0.1mol/L醋酸中c (H⁺)之比为2:1

D. NO₂溶于水时,被氧化的n(NO₂)与被还原的n(NO₂)之比为3:1

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,则c(K⁺)为     （ 　）

A．0.15 mol·L^-1   B．0.2 mol·L^-1  C．0.3 mol·L^-1   D．0.4 mol·L^-1

如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气体

C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态

D．上述反应的逆反应ΔH＞0

已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是                  （    ）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p₁、p₂的关系正确的是 (   )

A. p₂＞p₁，n＜3           B. p₂＞p₁，n＞3

C. p₁＞p₂，n＜3           D. p₁＞p₂，n＞3

现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 　　 (　　)

A．N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＜0

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)　ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g)C(s)＋H₂O(g)　ΔH＞0

当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的 (   )

A. N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)         B. 2HI(g) H₂(g)+I₂(g)

C. PCl₅(g) PCl₃(g)+Cl₂(g)       D. 2SO₂ (g)+O₂(g) 2SO₃(g)

在密闭容器中，进行某反应，A与B反应生成C，反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间存在如下关系：v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)，v(C)＝2v(A)。则此反应可表示为               (　　)

A．A＋BC     B．2A＋2B3C   C．3A＋B2C    D．A＋3B2C

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为4Al＋3O₂＋6H₂O===4Al(OH)₃，下列说法不正确的是                                        (　　)

A．正极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－―→4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用