下列各反应的离子方程式中，正确的是　　　　　　　　　　　　　

A．铜投入硝酸银溶液中：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

B．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al^3＋＋3 OH^－===Al(OH)₃↓

C．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H^＋＋2NO₃^-===3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O

D．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH^－＋6H₂O===2Al(OH)₄^－＋3H₂↑

下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是                        

A．含有NaClO的溶液中：K⁺，NH₄⁺， Fe³⁺，Br^－，SO₃^2－

B．所含溶质为Na₂S₂O₃的溶液：K⁺、SO₄^2－、NO₃^－、H⁺

C．加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，K⁺，SO₄^2－

D．使甲基橙变红的溶液中：Fe²⁺，MnO₄^－，Na⁺，SO₄^2－

已知：（1）Al(OH)₃的电离方程式为：AlO₂^－+H⁺+H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^－

（2）无水AlCl₃晶体的沸点为182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl₃＝Al^3＋＋3Cl^－

（3）PbSO₄难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：

PbSO₄＋2CH₃COONa＝Na₂SO₄＋(CH₃COO)₂Pb

则下列关于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的说法中正确的是   

A．均为强电解质     B．均为弱电解质   C．均为离子化合物  D．均为共价化合物

 通过复习总结，下列归纳正确的是            

A．酸酐一定是酸性氧化物 

B．Na₂O，NaOH，Na₂CO₃，NaCl，Na₂SO₄，Na₂O₂都属于钠的含氧化合物

C．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性

D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物

三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙 丙甲，则甲不可能是

A．Al₂O₃              B．SiO₂            C．CO₂            D．NH₄Cl

下列说法不正确的是      

A．氢键在形成蛋白质的二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用

B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系，从而确定化学反应速率

C．阴极射线、a粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献

D．铁在NaOH 和 NaNO₂混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，

可防止钢铁腐蚀。

通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物物分子式的常用装置。

（1）现准确称取0.44 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重0.88 g，B管增重0.36g。请回答：（1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是

D　　 　　　　　 F　　 　　　　　　　　　 ；

（2）A、B管内均盛有有固态试剂，A管的作用是______________________；

（3）E中应盛装什么试剂：_______________；

（4）如果把CuO网去掉，A管重量将_______；（填“增大”、“减小”、或“不变”）

（5）请改进这套装置的一个不足之处　　　　　　　　　　　　 ；

（6）该有机物的实验式为__________________；

（7）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是___________。

① 消耗液体E的质量　　 ②样品的摩尔质量　　 ③ CuO固体减少的质量　 ④ C装置增加的质量　　 ⑤ 燃烧消耗O_2?的物质的量

在实验室鉴定氯酸钾晶体和1－氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO₃溶液；②加入NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO₂；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取残渣；⑦用HNO₃酸化。

(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤依次是___________________________     （填序号）

(2)鉴定1－氯丙烷中氯元素的操作步骤依次是_____________________________（填序号）

(3)写出1－氯丙烷在NaOH溶液中反应方程式_________________________

实验室制备硝基苯的主要步骤如下:

①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混和酸,加入反应器中.

②向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混和均匀.

③在50-60℃下发生反应,直至反应结束.

④除去混和酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤.

⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯硝基苯.

填写下列空白:

(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混和酸时,操作注意事项是:          

___________________________________________________________________________

(2)步骤③中,为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是                    

 (3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是                                

(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是                              

(5)写出该反应的方程式                              

 (1)（4分）等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O₂最多的是　　　　­­­­­­­　；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O₂最多的是_________

(2)（3分）目前出现的“不粘锅”、不粘油的吸油烟机等等新型厨具，其秘密就是表面有一种叫做“特富隆”的涂层，实际上就是号称“塑料王”的聚四氟乙烯。试写出用四氟乙烯合成“特富隆”的化学方程式及其反应类型。

反应__________________                     　　　　　   ，类型          　　　　   。

（3）（3分）某化合物的分子式为，分析数据表明分子中含有两个—、两个——、一个，则该化合物的结构简式可能是(4种)：

________________________________________________________________              

 (4)（.3分）已知某有机物的相对分子质量为72，若该有机物的组成只有C、H，则此有机物的分子式为            ；若它的核磁共振氢谱只有3个峰，则它的结构简式为

________________________________________________________________