常温度下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液,整个过程中 溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是

A.  a点所示的溶液中  C(H⁺)=c(Cl^-)+c(HClO)+c(OH^-)

B.  b点所示的溶液中  C(H⁺)﹥c(Cl^-)﹥ c(HClO) ﹥ c(ClO^-)

C.  c点所示的溶液中  C(Na⁺)=c(HClO) + c(ClO^-)

D.  d点所示的溶液中 C(Na⁺)﹥c(ClO^-)﹥ c(Cl^-)﹥c(HClO)

下列说法正确的是(　　　 )

A、按照系统命名法，　　　 的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na₂CO₃溶液鉴别

C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃

D、1.0mol的

与NaOH溶液和H₂反应时，分别需要消耗NaOH

6.0mol和H₂ 5.0mol

现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K⁺、NH₄⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L^-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的气体，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验事实可以推断       

A.甲为K₂SO₄溶液        B.乙为KOH溶液       C.戊为FeCl₃溶液       D.丁为NH₄NO₃溶液

X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H＝△H₁＋△H₂。则X、Y可能是

①C、CO　　　　 ②AlCl₃、Al(OH)₃

③Fe、Fe(NO₃)₂ ④Na₂CO₃、NaHCO₃

A．①②③④　　 B．①②　　 C．③④　　 D．①②③

硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。下列说法正确的是

A．CO、SO₂、SO₃均是酸性氧化物

B．除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl₂和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D．用CO合成CH₃OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%

据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

右图是用固体二氧化钛(TiO₂)生产海绵钛的装置图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO₂(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是
A．阳极的电极反应式为：2Cl^－→Cl₂↑+2e^－
B．阴极的电极反应式为：TiO₂ + 4e^－→Ti +2O^2－
C．通电后，O^2－、Cl^－均向阴极移动
D．石墨电极的质量不发生变化

_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是    

A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲

B、1molE₂C₂与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol

C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C          D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

 N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     

A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A

B. 12.5mL 16mol·L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N_A

C．7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N_A

D．0.5mol雄黄（As₄S₄，已知As和N同主族,结构如右图）含有N_A个S—S键

某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO₄溶液中，观察Mg(OH)₂沉淀的生成

C、将Mg(OH)₂浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D、将Mg(OH)₂沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl₂固体