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工业上可用硫酸铝与硫磺焙烧制备氧化铝:2A12(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有关说法中正确的是( )
A.反应中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2(SO4)3、A12O3均含有离子键和共价键
C.5.1 g A12O3含有9.03×1022个阴离子
D.该反应中,每转移0.3 mol电子生成5.04 L SO2
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化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A.晶体硅是光导纤维、芯片的主要成分
B.电离程度(同温度同浓度溶液中):HCl>CH3OOH>NaHCO3
C.分散质粒子的直径:FeCl3溶液>Fe(OH)3胶体>Fe(OH)3悬浊液
D.氯气是合成农药、染料和药品的重要原料
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咖啡酸是一种抗氧化剂的成分,咖啡酸的结构简式为,其中取代基—Y中不含支链,含有碳碳双键,咖啡酸有如下转化关系:
(1)咖啡酸中含氧官能团名称为 。
(2)写出咖啡酸与浓溴水反应的化学反应方程式: ,该反应涉及的反类型有 。
(3)写出A转化B的化学反应方程式 。
(4)已知咖啡酸能与乙二酸在一定条件下反应生成一种含有2个六元环的有机物C,C的结构 简式是 。
(5)咖啡酸和一种芳香醇D反应生成的酯分子式为C17H16O4,已知D的芳香醇的一种同分异构体为,试写出其余属于芳香醇的,所有的同分异构体
。
(6)咖啡酸的一种同分异构体,苯环上有两个取代基,苯环上以氯取代产物只有2种;能与NaHCO3反应;在酸性条件下水解生成E和甲酸,E遇FeCl3溶液不呈紫色。
该异构体的结构简式是 。
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二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该反应的化学方程式: 。
(2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B也必须添加温度控制装置,应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液中在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据右上图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2的操作步骤:
① ;② ;③洗涤;④干燥。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1 mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用c mol·L—1 Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知2 Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI)
①滴定过程中,至少须进行两次平行测定的原因是 。
②原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤中的字母代数式表示)。
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过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途。
(1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,可用作通信卫星电源。负极材料采用Pt/C,正极材料采用MnO2,其工作原理如图7所示。写出该电池放电时的电极反应式, 正极: ;负极
(2)火箭发射常以液态肼(N2H4)为燃料,液态过氧化氢为助燃剂。
已知: N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H = – 534 kJ·mol—1
H2O2(l) = H2O(l) + 1/2O2(g) △H = – 98.64 kJ·mol—1
H2O(l) = H2O(g) △H= + 44kJ·mol—1
反应N2H4(g) + 2H2O2(l) = N2(g) + 4H2O(g) 的 △H= 。
(3)O3 可由臭氧发生器(原理如图8所示)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为 (填“A”或“B”)。
②若C处通入O 2,则A极的电极反应式为: 。
③若C处不通入O 2 ,D、E处分别收集到11.2L和有4.48L
气体(标准状况下),则E处收集的气体中O3所占的体积分数为 (忽略 O 3 的分解)。
(4)新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著,锅炉烟气中的NOx 95%以上是以NO形式存在的,可发生反应NO(g)+ O3 (g)NO2(g)+ O2 (g)。在一定条件下,将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ,正反应速率随时间变化的示意图(如图9)所示。由图可得出的正确说法是
a.反应在c点达到平衡状态 b.反应物浓度:b点小于c点
c.反应物的总能量低于生成物的总能量
d.Δt1=Δt2时,NO的转化率:a~b段小于b~c段
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右表是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素。
请你根据表中所给元素,回答下列问题:
(1)最外层上未成对电子数最多的元素是 (填元素符号)
(2)f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是
(3)原子核p亚层有两个空轨道的元素为 (填写元素名称),该元素最高价氧化物及最高价氧化物的水化物的化学性质相似,可以从两方面去把握,即:
写出工业上利用该氧化物制取单质的化学方程式 ;写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式 。
(4)单质在空气中燃烧,产生两种粉末状固体化合物的元素是 (填元素符号)。
(5)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有 (填写表中字母)。
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取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为
A.2.8mol·L B.3.2mol·L C.3.6mol·L D.无法判断
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向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是
A.a点的溶液呈中性
B.b点发生反应的离子方程式是:
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C.c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL
D.c点溶液呈碱性
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X且X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-,若将2.83 g X中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2 Cr3++3I2+7H2O 。若向溶有2.83 gX的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,可得到4.66 g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为
A. B. C. D.
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某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)X(g)+Y(?) ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积, t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是
A.Z和W在该条件下一定不为气态
B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等
C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等
D.若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
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