在一定温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol A气体和2 mol B气体，发生反应：A(g) + 2B(g)　　　 2C(g) 下列说法，属于该反应达到平衡标志的是

A．容器内A、B、C的浓度之比为1:2:2

B．单位时间消耗n mol / L A同时生成nmol / L C

C．容器内压强不随时间变化　　　 D．混合气体的密度不随时间变化

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L　　　 B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₃为0.4 mol/L　　　　　　　　 D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0. 1mol/( L· min)，则ｎ的值为

A．4      B．3       C．2      D．1

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质A的转化率为70%     ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1

其中正确的是

A．①③         B．①④         C．②③         D．③④

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）
A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝

缘体时，A端高B端低
D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是
A．该电池工作时电能转化为化学能
B．该电池中电极a是正极
C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b
D．该电池的总反应：2H₂+O₂＝2H₂O

用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池，其电极反应式为：

Zn＋2OH^－－2e^－＝＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝＝2Ag＋2OH^－。据此判断氧化银是                                                  

A．负极，并被氧化         B．正极，并被还原

C．负极，并被还原         D．正极，并被氧化

向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H₂SO₄，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液。下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是

如图所示装置中， M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是

把A、B、C、D四块金属泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为

A. A>C>B>D     B. A>C>D>B      C. B>D>C>A       D. A>B>C>D