将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：3A（g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L,C的平均反应速率是0.1mol/(L·min),且A和B的物质的浓度之比c(A):c(B)=3:5。
试求（要求写出解题过程）：

（1）开始前放入容器中A和B物质的量；
    （2）B的平均反应速率；
    （3）x的值是多少？

（1）在反应2SO₂＋O₂2SO₃中，有a mol SO₂和b mol O₂参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO₃生成，则SO₂在平衡混合物中的体积分数为　　　 。

（2）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

①反应开始至2 mim， Z的平均反应速率为　　　　 。

②分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式　　　 。

③将a molX和b molY的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n(X)=n(Y)=n(Z),则原混合气体中a：b=　　　 。

如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢地反应一段时间。　　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化学方程式　　　　　　　　　　 ，此反应属于　　　　　 。

（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是　　　　　　 。

（3）甲烷与氯气反应生成一系列有机物中：常用作灭火剂的是（填化学式）　　　 ，能有效证明CH₄是以碳原子为中心的正四面体结构而非平面正方形结构的是（填化学式）　　　　 。

（4）写出同时符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式　　　　　　 。

　　 A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构

取标准状况下2.24L某气态烃置于密闭容器中，再通入足量的O₂ ,用电火花引燃，燃烧产物的定量测定实验数据如下（图中的箭头表示气体的流向）。

试通过计算回答：

(1)该烃的分子式　　　　 。

(2)写出该烃的所有同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　 。

由铜片、锌片和500 mL 稀H₂SO₄组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时，H₂SO₄恰好完全消耗。求：

(1)反应中消耗的锌的质量是         ；(2)有          个电子通过了导线；

(3)原稀H₂SO₄的物质的量浓度是          。

有如下两个反应：A：  2HCl+Ba(OH)₂===BaCl₂+2H₂O

                            B：  2Fe³⁺+Cu==2Fe²⁺+Cu²⁺

（1）根据两反应的本质，判断能否设计成原电池：A    B    （填“能”或“不能”）。

（2）根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池①负极材料是           ，正极材料是            ，电解质溶液是           。

②写出负极的电极反应式                               

（1）下列变化中属于吸热反应的是（填序号）          。

①液态水汽化　　  ②将胆矾加热变为白色粉末　　  ③苛性钠固体溶于水　

④氯酸钾分解制氧气　　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰　　⑥干冰升华

⑦ Ba(OH)₂·8H₂O晶体和NH₄Cl晶体混合

（2）反应A + 3B  2C + 2D。在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ（A）=0.15mol/(L·s)   ②υ(B)=0.6mol/(L·s)

③υ(C)=0.4mol/(L·s)      ④υ(D)=0.45mol/(L·s)

该反应进行的快慢顺序为（填序号）          。

（3）在反应H₂ + Cl₂  ＝2HCl中，已知H－H  键能为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol，H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是        反应（填“吸热”或“放热”）

X、Y、Z是周期表中相邻的三种元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期。此三种元素原子最外层电子数总和为16，质子数总和为38。则X是（填元素符号）     。Z的最高价氧化物水化物的化学式是          。

下列各组物质中，互为同分异构体的是

A.白磷和红磷　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　B.CH₃CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₃

C.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH(CH₃)CH₃ D.CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃

对可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g)  4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述中正确的是

A．达到化学平衡时4v正(O₂)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等