下列各组物质不能按“→”所示关系实现转化的是（“→”表示反应一步完成）(    )

    A．              B．

C．        D．

下列叙述中，正确的是 （　 ）

A. 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀

B. MnO₂、FeCl₃和CuSO₄都可加快H₂O₂的分解速率

C. FeCl₃溶液和Fe₂（SO₄）₃溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe₂O₃

D. 用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

 向AlCl₃、FeCl₃混合溶液中先加入过量的KI溶液，再加入足量的K₂S溶液，可生成多种沉淀物，这些沉淀物是（    ）

Ａ．Al₂S₃和I₂       Ｂ．Fe(OH)₃和Al(OH)₃ 　Ｃ．Fe₂S₃和I₂ 　Ｄ．FeS、S和Al(OH)₃

 下列溶液中能大量共存的离子组是 （      ）

       A．I^－、Cl^－、ClO^－、Na^＋                          B．K^＋、Ba^2＋、OH^－、NO₃^－ 

    C．H^＋、Fe^2＋、NO₃^－  、MnO₄^－               D．Al^3＋、NH₄^＋、HCO₃^－、NO₃^－

下列离子方程式中，正确的是（ 　）

A．将一小块切去外皮的金属钠放入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2+H₂↑

B．(NH₄)₂SO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应：Ba²⁺+=BaSO₄↓

C． 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺＋Cu == Fe²⁺＋Cu²⁺

D．将含等物质的量的NaHCO₃和Ba(OH)₂溶液混合：HCO₃^-＋Ba²⁺＋OH^-== BaCO₃↓＋H₂O

下列是一些氢化物的性质描述，其中正确的是 (　 )

A．热稳定性比较：H₂S>HCl，CH₄>SiH₄　　

B．沸点比较：H₂O<HF，NH₃>PH₃

C．HCl的电子式为：

D．NaH可用作还原剂，它与水发生反应为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B．100mL 2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2N_A

C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2N_A

D．20g重水（D₂O）中含有的电子数为10N_A

一定条件下的密闭容器中：4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) △H = ﹣905.9 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是 (　　 )

A．4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ

B．平衡时v_正（O₂）=　 v_逆（NO）

C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低　　　　　　

下列说法正确的是(    )

A．蔗糖、硫酸钡与水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

B. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl<AgI

C．Al与S直接化合可以得到Al₂S₃，Fe与S直接化合也可以得到Fe₂S₃

D．将SO₂通入BaCl₂溶液无白色沉淀生成，将SO₂通入Ba(NO₃) ₂溶液也没有白色沉淀生成

 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分别向每一份中加入一定量的稀硝酸，实验中收集到的NO气体(惟一还原产物)的体积及所得剩余物的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定)：

(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度为__________。

(2)第1次实验后剩余固体为__________，第2次实验后剩余固体为________。(均填写化学式)

(3)实验中每次所取混合物中铜的质量为________。