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铅蓄电池的工作原理为:Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O研读右图,下列判断不正确的是
A.K 闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.当电路中转移0.2mol电子时,I中消耗的H2SO4为0.2 mol
C.K闭合时,II中SO42- 向c电极迁移
D.K闭合一段时间后,II可单独作为原电池,d电极为正极
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关于原电池和电解池的叙述正确的是 ( )
A.原电池失去电子的电极称为阴极
B.电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应
C.原电池的两极,一定要由活动性不同的两种金属组成
D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电
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铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是
A 正极反应为:Zn—2e-=Zn2+
B 电池反应为:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C 在外电路中,电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- ===== CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7gPb
D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
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下表是短周期表中的一部分,根据A—J在周期表中的位置,完成下列问题:
A | |||||||
D | F | G | J | ||||
B | C | E | H | I |
(1) 元素A和F形成的极易溶于水的气态化合物电子式为 ,写出实验室制备该化合物的化学方程式 ,
工业制备该化合物的化学方程式为 。
(2)写出D在周期表中位置:第 周期第 族。
⑶B、C两种元素中,写出阳离子半径较小的阳离子结构示意图__________。
(4)在上述元素中,可以找到作光导纤维的材料的两种元素,该化合物是 ,
属于 晶体。
⑸元素E与元素F组成的化合物X可用作耐高温、耐磨的材料;E与I组成的化合物W可用作烟幕弹,原理是化合物W遇水就剧烈反应,非氧化还原反应,常温下,W为无色透明液体;F与I组成的化合物Y可用作杀菌消毒、漂白,原理是化合物Y遇水生成氨和次氯酸,非氧化还原反应,常温下,Y为黄色油状液体。
a. 写出W的化学式 。
b. 常温下,X的熔点远远高于W、Y的熔点,理由是 。
c.写出Y与水反应的方程式: 。
d. 比较E的氢化物与F的氢化物热稳定性: > (填化学式)。
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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1)若A为短周期金属单质,D为短周期非金属单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成。
请写出以下物质的化学式:B F
反应④的化学方程式为______________________________________ 。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行,其离子方程式是__________________________________。
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(1)甲烷的分子式为 ,结构式为 。 甲烷失去一个氢原子后形成了甲基,则甲基的电子式为 。
(2)乙烯是一种重要的化工原料。请回答:
①乙烯的结构简式为 。
② 常温下,可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 (填小写字母)。
a.水 b.稀硫酸 c.溴的四氯化碳溶液 d.酸性高锰酸钾溶液 e.品红溶液
③乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应,则化学反应方程式为 ;
其反应类型是 (填“取代”或“加成”)反应。
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下列变化:①碘的升华;②醋酸溶于水;③氯化钠溶于水;④纯碱熔化;⑤氯化氢溶于水;⑥氯化铵受热分解;⑦氨气高温分解;⑧碘溶解于CCl4。
填序号:化学键没有被破坏的是 ;仅发生离子键破坏的是 ;仅发生共价键破坏的是 ;既发生离子键又发生共价键破坏的是 ______;属于氧化还原反应的是 。
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