研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（　　 ）

　　 A．水既是氧化剂又是溶剂　　　 B．放电时正极上有氢气生成

　　 C．放电时OH^－向正极移动　　 　D．总反应为：2Li＋2H₂O₌₌₌2LiOH＋H₂↑

灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₁

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl₂(aq)＋H₂(g)；DH₂

③Sn(s、灰)　　

Sn(s、白)；DH₃＝＋2.1 kJ/mol，下列说法正确的是

(A)DH₁＞DH₂

(B)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

(C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应　

(D)锡在常温下以灰锡状态存在

利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

 A. 电解时以精铜作阳极

 B．电解时阴极发生还原反应

 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu²⁺ + 2e^-

 D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

     Fe＋Ni₂O₃＋3H₂O ₌₌₌ Fe(OH)₂＋2Ni(OH)₂

  下列有关该电池的说法不正确的是

  A．电池的电解液为碱性溶液。正极为Ni₂O₃、负极为Fe

  B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^－ - 2e^－=Fe(OH)₂

  C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

  D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^－ - 2e^－=Ni₂O₃ +3H₂O

根据右图，下列判断中正确的是

A.烧杯a中的溶液pH升高

B.烧杯b中发生氧化反应

C.烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂

D.烧杯b中发生的反应为2Cl^--2e^-=Cl₂

某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu^2＋+2e^-= Cu

C、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu^2＋向铜电极移动

有两只串联的电解池，甲池盛有CuSO₄溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，电解时当甲池中电极质量增加1.6gCu时，乙池析出0.45g固体，则乙池的溶质可能是（    ）

  A．AgNO₃             B．NaNO₃    C．Mg（NO₃）₂     D．Al（NO₃）₃

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅；已知:3I₂+6OH^—==IO₃^—+5I^—+3H₂O

下列说法不正确的是

A．右侧发生的电极方程式：2H₂O+2e^—==H₂↑+2OH^—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO₃^—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂OKIO₃+3H₂↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O₇^2－） 时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr₂O₇²＋6Fe^2＋＋14H^＋2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O，最后Cr^3＋以Cr(OH)₃形式除去，下列说法不正确的是

A.阳极反应为Fe－2e^－Fe^2＋

B.电解过程中溶液pH不会变化

C.过程中有Fe(OH)₃沉淀生成　

D.电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr₂O₇^2－被还原

 “ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl₂和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl₂+2e^-=Ni+2Cl^-

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动