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山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是( )
A.可与钠反应 B.可与碳酸钠溶液反应
C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D.可生成高分子化合物
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下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确) ( )
A.C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2 (g)+3H2O(g) kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl (aq)===NaCl (aq) +H2O(l) kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g) kJ/mol(反应热)
D.Fe+S===FeS kJ/mol(反应热)
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下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A.2HgO 2Hg+O2↑ B.4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn
C.2MgO 2Mg+O2↑ D.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
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下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是:( )
A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O
C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
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SO2和NOx在化学工业上有重要用途,也是大气污染的主要来源,开发和利用并重,预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。
(1)在接触法制硫酸的过程中,发生2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0反应,某温度下,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图所示,根据图示回答下列问题:
①平衡状态由A到B时,平衡常数K(A) K(B)(填“>”、“<”或“=”);
②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中,若40s后反应达到平衡,此时体系总压强为0.10MPa,这一段时间内SO2的平均反应速率为 。
该反应的平衡常数为 。
(2)用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染,例如:
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=—574kJ·mol—1
CH4(g)+4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=—1160kJ·mol—1
取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应:
①若将NO2还原至N2,整个过程中转移电子的物质的量为 ;
②若还原NO2和NO的混合物,放出的总热量Q的取值范围是 。
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进入21世纪,我国的几大环境污染事件中,吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件,近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺( )等污染物的废水流入松花江,最终经俄罗斯入海。
(1)写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式 ;
(2)苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为 ;
A. 同系物 B. 同分异构体 C. 芳香烃 D. 芳香族化合物
(3)苯胺和NH3与酸反应的性质相似,写出苯胺与盐酸反应的离子方程式
;
(4)①写出由苯制硝基苯的化学方程式 ,
该反应的反应类型是 ;
②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺,写出该反应的化学方程式 。
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